测定氯酸钾样品的纯度,取10克固体样品,剩余固体与反应时间如图所示

将样品溶于水,加入足量NAOH,并加热,将蒸出的气体通过足量的碱石灰以除去其中的水蒸气,再收集气体,由气体体积得出NH4NO3的量.

石灰石剩余固体质量为1.5克,即杂质1.5克.所以纯度：(10-1.5)/10*100%=85%CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1002*36.510-6.575X100/(2*36

1)在（T3）时间后,该样品中的氯酸钾已经反应完全；2）完全反应后产生氧气的质量2.5g+0.8g-2.34g=0.96g3）求该样品中的氯酸钾的质量分数2KClO3=MnO2=2KCl+3O2245

设该化肥的纯度是XK2SO4+BaCl3===BaSO4↓+2KCl17423310gX11.65g174/233=10gX/11.65gX=87%答：该化肥的纯度是87%

该化肥属于（钾）肥K2SO4+BaCl3===BaSO4↓+2KCl174233x11.65g174/233=x/11.65gx=8.7g8.7g/10g*100%=87%比较如大于则符合标准如小于则

t3后氯酸钾已经完全反应了,因为第四次称量时剩余固体的质量没有发生变化,说明再没有气体放出,则证明氯酸钾完全反应了.请采纳.

80%2HCI+CaCO3=CaCI2+H2O+CO21004480g35.2g质量分数=0.8=80%

解题思路：质量分数解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

（1）求完全反应后产生氧气的质量?反应前后物质质量守恒,完全反应后产生氧气的质量2.5+0.5-2.04=0.96g（2）求该样品中氯酸钾的质量分数?2KClO3=加热MnO2=2KCl+3O2↑24

1.(1)2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2(气体）（2）剩余物质的质量不变,高锰酸钾已经反应完全（3）根据质量守恒,减少的质量为生成氧气的质量=0.96克（4）设反应的高锰酸钾为X,

5Na2SO3----2KMnO4n(KMno4)=amol/L*b*10-3L=0.001abmol52Xmol0.001abmolX=0.0025abmolm(Na2SO3)=126*0.0025

剩余固体质量不再变化,反应完全反应减少重量即为生成氧气质量：25+0.8-23.88=1.92g设样品中氯酸钾的质量为x,剩余产物中氯化钾的质量为y2KClO3==2KCl+3O2↑24514996x

由题意看出加热t3时间后,氯酸钾已经完全反应1）完全反应后产生氧气的质量为5+1-4.08=1.92克2）设样品中氯酸钾的质量为X2KClO3→2KCl+3O2↑245----------------

t32.5g+0.6g-2.14        =0.96g2KClO3=2KCl+3O2  &nb

设10g氯酸钾为纯品2KCIO3=2KCI+3O2（MnO2为催化剂）2*122.53*3210xx=3.92(g)（1）制得氧气量=274*1.4=383.6(g)超过理论量近100倍,这是不可能的

106克溶质质量分数为10%的碳酸纳溶液,相当于0.1mol.反应生成10.0gCaCO3!也相当于11.1gCaCl2.即纯度＝[1-(11.1/(11.1+60))]*100%

很简单啊0.17乘以0.0245除以2乘以106乘以4除以1.05就得出答案了,多给点分数哥们

（1）氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气；故答案为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑；（2）分析剩余固体随加热时间而变化的情况，当加热至t3时剩余固体的质量不再减小，说明加热时间

KCLO3=2KCL+3O224596X=245*0.96/96=2.45克2.5+0.5-2.04=0.96氯酸钾的纯度2.45/2.5*100%=98%产生氧气的质量0.96克