作业帮浓度为0.01的醋酸稀释为0.001时的解离度是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 05:09:33
缓冲溶液PH值计算公式,[H+]=Ka*Ca/Cb,即有PH=PKa-lgCa/Cb.由于醋酸钠浓度等于醋酸浓度,所以Ca=Cb,故PH=PKa=4.75
1.如果Zn是没有过量,它们反应产生的氢气是一样多的~这个时候氢气的量又Zn的量决定;2.稀释100倍之后醋酸的pH值比价低,H离子浓比价高,所以醋酸中反应速率比较快~具体原因：醋酸是弱电解质,在水中
变小HAc电离速度小于稀释速度,氢离子浓度降低.
对,因为加水后醋酸被稀释,则电离度增大,即右移.再问：呐盐酸还是0.01mol/L是不是因为他是强电解质没有电离平衡移动的问题？再答：对，因为强电解质电离不可逆，因此也就没有平衡移动一说了。
大于0.01mol/L因为醋酸不是强酸,在水中不能完全被水电离.
醋酸浓度大.盐酸是强电解质,完全电离,氢离子物质的量不变,稀释100倍后氢离子浓度下降为原浓度的一百分之一；而醋酸是弱电解质,不完全电离,随着溶剂水的增多,醋酸电离程度增大,氢离子物质的量增大,稀释1
把适量98%酸倒入一定量水中稀释,边倒边搅拌.如果感觉上边的不安全的话：加一定量氢氧化钡,让他们反应去.产物是水＆难容物.相当于稀释了.这些都需要根据具体量计算的.
在稀释过程中,促进醋酸的电离,醋酸根离子及氢离子浓度都是减小的；在同一个溶液中,离子的浓度之比等于离子的数目之比,加水稀释,促进醋酸的电离,在醋酸中电离出醋酸根离子和氢离子数目相等,但是由于醋酸的稀释
PH=-1g,高中数学必修一有讲-1g的事.根据阿伦尼乌斯电离理论,酸的PH与H+的浓度有关,既然PH相同,H+的浓度相同,所以稀释一百倍也是一样,通过公式可以算出再问：可是醋酸是弱酸我觉得醋酸的ph
问题雷同,给个思路,自己不要偷懒,试试自己完成,利用溶液混合溶质的量不变,例如练习4题（80*80%+40*40%）/（80+40）OK?
设加入x克水.20%×180＝(x＋180)×6%36＝(x＋180)×6%36÷6%＝(x＋180)×6%÷6%x＋180＝600x＋180－180＝600－180x＝420答：应加入420克水.学
A,因为醋酸是弱酸在水中不完全电离,一部以分子形式存在,而盐酸是强电解质,在水中完全电离,所以物质的量相同时,盐酸溶液的PH大于醋酸B,物质量浓度都是0.01mol/L,所以生成的H2体积相等C,用相
由于醋酸是弱酸,因此pH=3的醋酸浓度比盐酸大,所以稀释相同倍数后,醋酸会继续电离出H+,因此醋酸的pH值小一些
CH3COOHCH3COO-+H+0.10.10.10.1*01/(C-0.1)=1.75*10^-5,解得C=571.43mol/L但我觉得不合理,因为水量不足影响醋酸电离.
pH=5则H+=10-5mol/L,HH2SO4=0.5*10-5mol/L稀释500倍那麼浓度就减小500因此是10-8mol/L此时pH≈7
45%纯度的醋酸的密度接近1克/毫升,它的物质的量浓度是1000×1×45%/60=7.5mol/LPH=3.5[H+]=10^-3.5根据[H+]=√cKa醋酸的Ka=1.75×10^-5醋酸的浓度
醋酸最多,硫酸次之,盐酸最少.既然氢离子浓度相同,由于醋酸是弱酸,其分析浓度是最大的,因此醋酸稀释所需要的水最多.
注意弱酸的不完全电离1.由于溶质的量一定且相同,所以强酸中c（H+）始终大于弱酸,MN
解题如下：1、氢离子浓度是醋酸大,因为稀释后,弱酸有利于水的分解,除了原有的氢离子浓度外还有一部分是水分解的氢离子.2、M>N,理由如下：因为当稀释的氢离子浓度规定后,如果稀释强酸的话就不用考虑水的分