作业帮浓度为36.5%的hcl浓溶液密度为1.2g
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/04 23:24:16
设原来的浓度为Xmol/L,取NaOH和Hcl溶液的体积分别为3L和2L混合即混合后溶液总的体积为5L,溶液中OH-的物质的量为Xmol混合后溶液的摩尔浓度为：X/5mol/L又溶液混合后PH为12,
设浓度为c混合后显碱性,用碱减酸有：c·3V-c·2V=0.01*（2+3）Vc=0.05这是解类似题的一般做法.
50ml时氢离子量浓度为1.02mol/L,可以计算出溶液H+含量是0.05*1.02=0.051mol因此可知原溶液中含有0.051molHCl可以算出原溶液中HCl质量为(0.051*36.5)g
c=1000*1.47/36.5×10%=4.02mol/L,你的计算没错,但事实是2.87mol/L,因为密度1.47g/cm3错了,这个是36.5%盐酸密度,10%的盐酸应该是1.05g/cm3
c=1000ρω=1000×1.2×36.5%/36.5=12mol/L应该记住稀释公式：c1v1=c2v2应该量取该盐酸溶液v1=c2v2/c1=0.24×100/12=2ml
pH==7呀,完全中和后就是NaCl溶液,是中性的.再问：是怎么计算出来的？能告诉我吗？
1.3mol/L不知道对不对好久不接触了.
密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，所
1ml浓盐酸含有HCL的质量为：1×1.19×36%=0.4284g所以HCL的溶液浓度为0.428g/ml=428g/ml再问：他没说1ml再答：取1ml作为基准，你可以设为任何数值，其结果是一样的
36％的HCl溶液的浓度：设mHCl=36g,mHCl溶液=100g,HCl溶液的体积100/1.18ml=84.7mlnHCl=36/36.5=0.99mol36％的HCl溶液的浓度=0.99/84
（1）将36%的浓盐酸盐酸换算成摩尔浓度mol/L.36%的盐酸密度1.19g/cm^3,1000*36%*1.19/36.5=11.7摩尔/升；配制250ml则需要浓盐酸体积=250ml×0.1/1
C,a=b=0.01mol
标准状况下，n（HCl）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，c（HCl）=0.5mol0.25L=2mol/L，答：溶液中HCl的物质的量浓度为2mol/L．
质量分数W=20%、密度P=1.10Kg/L、摩尔质量M=36.46g/mol的盐酸溶液的量浓度为1000*0.20*1.10/36.46=6.034(mol/L)应加质量分数W=20%、密度P=1.
相当于物质的量浓度C(HCL)为：3mol/L(1+3)HCL溶液相当于：100ml浓盐酸,加300ml水按市售浓盐酸的浓度一般为：36%-38%.即约c(HCl)=12mol/L,那么：取100ml
c=n/V=(m/M)/V=(3.646g/36.5g/mol)/0.001L=0.1mol/0.001L=100moL/L数据很别扭!
D.原溶液含hcl2vmol.加入的hcl为6vmol.共8vmol.加水稀释.8vmol除以2v得4mol.再问：其他选项为什么错
6mol/L*10ml/20ml=3mol/L
程度质量分数（%）物质的量浓度（mol/l）饱和45%16mol/l浓盐酸38%12mpl/l稀盐酸20%6mol/l稀盐酸7%7mol/l45%,38%等是体积分数,不是质量分数