作业帮浓氢氧化钠溶液处理少量二氧化硫离子方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/25 21:51:57
NaOH过量：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OSO2过量：NaOH+SO2=NaHSO3
2naoh+so2=na2so3+h2o
SO2+2OH-==(SO3)2-+H2O
为什么这样要区分呢?二氧化硫常温下是气体三氧化硫常温下是固体（熔点16.83℃,沸点44.8℃）,直接看状态就行了.如果一定要用氢氧化钠也行,三氧化硫和水反应放热更剧烈,更别说和碱反应了
与少量氢氧化钠溶液则二氧化硫过量或足量,生成亚硫酸氢钠NaOH+SO2====NaHSO3（进一步氧化生成硫酸氢钠2NaHSO3+O2====2NaHSO4）与足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠2NaO
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
二氧化硫与水产生亚硫酸.反应为氢氧化钠和水加二氧化硫产生亚硫酸钠和水.2NaOH+H2O+SO2==Na2so3+2H2o化简的2NaOH+SO2==Na2so3+H2o
（1）氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫的离子方程式为__2OH-+SO2=SO32-+H2O_.（2）吸收尾气完毕后,该吸收液（强碱性）中肯定存在的阴离子有__OH-SO42-Cl-__.（不考虑空气中二
2Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4+2HCl+2HClOHClO+SO2+H2O=HCl+H2SO4两个相加2Ca(ClO)2+4SO2+3H2O=2CaSO4+3HCl+H2SO4
用氢氧化钠效果最好.用饱和碳酸钠吸收可以得到亚硫酸氢钠溶液,可以得到34%的亚硫酸氢钠溶液.用水效果最差.实验室制取SO2,就是用氢氧化钠溶液来处理尾气的.
苯的同系物侧链活化会被高锰酸钾统一氧化成苯甲酸苯甲酸在水中溶解性不是很好,用氢氧化钠处理成苯甲酸钠就可以在水中充分溶解.最后分液可以得到苯.
1.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(吸收通常为少量SO2)2.2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2ONaOH+SO2(过量）=NaHSO3
会的.NO2在碱性条件下都可以氧化NO,更何况还原性更强的SO2.有部分NO2转化成亚硝酸盐,氧化SO2.SO2+2NO2+4NaOH=2NaNO2+Na2SO4+2H2O
不一样.将过量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液：SO2+OH-==HSO3-将少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液：SO2+2OH-==SO3^2-+H2O
解题思路：根据有关物质性质分析解题过程：为什么氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫生成亚硫酸钠而不是硫酸钠？还有如果通入的二氧化硫为过量的会生成什么呢？解答：SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，这是酸
CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-SO2+SO32-+H2O=2HSO3-CO2+CO32-+H20=2HCO3-2SO2+H2O+CO32-=2HSO3-+CO2HCO3-+H
除非通入过量的二氧化硫,否则都只生成亚硫酸钠和水,离子方程式为：SO2+2OH-=SO3~2-+H2O生成的是亚硫酸根过量时会有部分生成亚硫酸氢钠,当二氧化硫与氢氧化钠的物质的量比为1：1时完全生成亚
1.氢氧化钠溶液中通入“少量”二氧化硫的离子方程式2OH-+SO2=SO32-+H2O2.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体的离子方程式不反应,没有离子方程式.
应该说,楼主想法是错误的.但别人的解释也没有抓住要点,而且有错误.先评价一下别人的说法：一是硫酸的氧化性问题.浓硫酸在加热的条件下才有强氧化性.稀硫酸中的硫酸根离子很稳定,一般不表现氧化性,稀硫酸的氧
会生成亚硫酸钾K2SO3