作业帮浓溶液配稀溶液c.M.V 1000p.w
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/29 21:38:39
A澄清石灰水溶液氯化钠、没有明显现象氯化铵、有气泡产生碳酸钠、有白色沉淀生成
若溶液呈中性,根据电荷守恒,甲同学正确,但课本说的应该是：一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液,恰好完全反应,生成盐和水.若是强酸,溶液呈中性；若是弱酸,生成的强碱弱酸盐水解,溶液呈碱性,c(A－）
不知道HA与MHO是不是强酸强碱,如果是弱酸弱碱A*M*还要水解,所以溶液中的阴阳离子可能不止这四种!所以错了
选B,硝酸银白色沉淀,氯化钠无现象,碳酸钠有气泡A无法分辨碳酸钠和氯化钠C都无法分辨D无法分辨硝酸银和氯化钠
浓硫酸有强烈的腐蚀性,挥发性和强氧化性稀硫酸有较强的腐蚀性,较弱的挥发性,无氧化性Fe可与稀硫酸反应生成H2,与浓硫酸反应可以生成SO2和H2
解题思路：根据物质的溶解情况分析解题过程：解析：物质溶解时，常伴随能量的变化①氢氧化钠溶于水时，温度升高；②硝酸铵溶于水时，温度降低；而氯化钠溶于水时，温度基本不变。如有疑问，可以直接留言，我会及时回
A硫酸和硝酸钾溶液不反应没有气体、沉淀或水生成B氢氧化钾溶液和硝酸KOH+HNO3=KNO3+H2OC氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3D碳酸钾溶液和盐酸K2CO3+
是不是要讲议?讲回复在我的消息里.
想用50%的酒精代替水配置氢氧化钠的1mol/L溶液方法：取40克纯氢氧化钠溶于尽可能少的纯水中,等温度达到室温后,用溶剂酒精（浓度50%）稀释至1L,混合均匀即可.再问：谢谢你！但是为什么不是40g
答：复分解反应能够发生的条件是,有气体、沉淀或弱电解质（如水、弱酸、弱碱）生成.A．不反应.B．不反应.C．反应,生成NaNO3和H2OD．反应,生成AgCl和Fe（NO3）3字数有限,不能多写.
HA溶液里面一个HA分子就有一个H+和一个A-,同理MOH溶液也是,所以c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-).一滴HA,与一桶MOH混合,也是一样的,平衡也成立
浓溶液呈绿色,因为此时溶液中主要存在配合物氯合铜离子（应该是偏黄色的吧）,也有四水合铜离子.综合在一起看来就是绿色.稀溶液呈蓝色,因为水多了,水合铜离子就占大多数,主要就显蓝色.
解题思路：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故生成氧气的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；（2）根据过氧化氢分解的
B与乙酸的现象是浑浊消失,变成蓝色溶液与葡萄糖是利用菲林试剂的反应,加热生成砖红色氧化亚铜沉淀,与蔗糖无明显现象其他的无法区分
本题主要考察对化学方程式的熟悉程度,涉及到的方程式都属于复分解反应,复分解反应的条件是有沉淀、气体、水生成.稀硫酸和稀盐酸都是强酸溶液,不反应,氢氧化钙溶液和氯化钡溶液,氢氧化钡是强碱,能溶于水,且碱
最小200W,理想250W,常见的行灯变压器500W\1000w都可选用.
稀溶液不一定是不饱和溶液,如饱和氢氧化钙溶液浓溶液也不一定是饱和溶液,如70%的浓硫酸总之,浓稀与是否饱和没有必然联系!
结晶的溶液是【过饱和溶液】；【过饱和溶液是指溶液中所含溶质的量大于在这个温度下饱和溶液中溶质的含量的溶液（即超过了正常的溶解度）.溶液中必须没有固态溶质存在才能产生过饱和溶液. 制取过饱和溶液,需要