作业帮浓的强酸强碱溶于水时会放出热量,所以他们参加中和反应时的中和热
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/30 09:45:22
浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O(l),反应放出大于57.3kJ热量因为浓硫酸稀析会放出一部分热量
当硫酸溶解于水时,一方面是硫酸分子扩散在水里,在这个物理过程里,要吸收一定的热量；另一方面又发生化学过程,即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力,生成水合氢离子.H2SO4+H2O=H3O++HSO4-
热传递公试是：Q=cmt,所以：Q=(c水-c冰)*m*t
抱歉刚才只回答了你一个问题,我没有仔细看题请谅解再问：那麻烦再看下这两个问题吧，谢谢了。再答：1，根据中和热定义，我们需要注意的是生成1mol水，题中没有说生成其他物质就不需考虑，酸的强弱在定量分析中
不是的,您想想,点燃物体的时候确实是给它加热,但之后它燃烧起来了,要燃烧总要消耗能量,消耗的能量根据能量守恒原理必然转化为了其他状态的能源,那么还能转化成什么呢?
一元强酸跟一元强碱中和时,中和热为57.3kJ/mol.注意生成的水的状态要是液态水1mol
NaOH溶于水放热
Na2O能溶于水放出热量----是的呀CuO也能溶于水放出的热量-----CuO不能溶于水呀
以上说法均为错误Al(OH)3溶于强碱,不溶于弱碱Al(OH)3溶于强酸,但是也溶于部分弱酸（不是所有）
你学离子方程式这部分时,一定不能一个一个物质去记忆,要学会分类归纳.比如,易溶于水易电离的物质,其实就是易溶的强电解质,首先,强电解质包括强酸,强碱,和大部分的盐强酸,都可溶,高中阶段记得6个就好,分
强酸强碱是放热反应,中强酸绝大多数总体也是放热,但分多部电离.以磷酸为例,第一步完全电离放热,第二步与第三步因为存在电离平衡应该是吸热.至于弱酸,基于电离平衡,应该是吸热,提高温度电离平衡正向移动.
（1）错,浓硫酸被稀释会放热（2）错,这个反应只有在高温下才能反应,事实上焓变是正的,在高温下反应的原因是因为这个反应时熵增的再问：浓硫酸被稀释会放热那是大于57.3KJ的热量吗再答：对
前面半句是正确的,中和热应该是57.3KJ但是浓硫酸（密度大于90%）电离出氢离子的程度及其微弱,电离出氢离子和硫酸氢根离子,不像稀硫酸电离出2份的氢离子和硫酸根离子还有,即便反应进行生成水,硫酸的稀
OH-+H+=H2O1mol1mol1mol+57.3KJ硫酸含有氢离子量为0.6mol,反应如下：OH-+H+=H2O0.6mol0.6mol0.6mol+34.38KJ
不会,硝酸铵溶解吸热是因为铵根离子和硝酸根离子断链电离,会吸收水中的热量.而电离吸收的热量大于溶解时放出的热量,所以总的来说是吸热的
铝与水反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝具有两性,即溶于强酸又溶于强碱再问：固体单质a于常见单质b在加热条件下反应生成白色沉淀与水反应有沉淀生成产物即溶于强酸又溶于强碱ab是啥物质再答：应该是铝和硫，生成
Al2O3溶于酸和强碱它既能和强酸反应又能和强碱反应其化学性质和铝.Al（OH）3基本一样差别在与Al（OH）3可以热分解且属于碱而Al2O3属于金属氧化物Al则属于单质是纯金属
AgCl、BaSO4、Pt铂、Au金、
强酸.盐酸Hcl.硫酸H2so4硝酸.氢溴酸Hbr.氢碘酸HI.高氯酸Hclo4.强碱.氢氧化钾.氢氧化钠.氢氧化钙.氢氧化钡.盐.高中所学绝大多数的盐溶于水
强酸不是指酸的浓度大,而是在水中电离产生氢离子的浓度大.稀硫酸不也是强酸吗?