浓硝酸,AgNO3溶液,氯水,浓硫酸不需要在棕色瓶保存

DA有淡黄色沉淀产生b四氯化碳萃取出溴有颜色变化c氯可以氧化碘离子为碘单质遇到淀粉变蓝色

BC2H5Br,共价化合物,无法电离出Br离子,不能与Ag离子生成沉淀.溴的CCl4溶液,与上述理由相同,但溴的水溶液可以与AgNO3产生沉淀.KClO3溶液,ClO3离子无法与Ag离子生成沉淀.氯水

Mg不是溶液吧?和AgNO3,无明显现象和Na2CO3,产生无色气体Na2CO3+2HNO3=====2NaNO3+CO2↑+H2O和NaAlO2,先产生白色沉淀,后沉淀溶解NaAlO2+HNO3+H

加硝酸是排除CO32-HCO3-SO42-等离子的干扰.滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液,是检验自来水中是否有Cl-.

水变浑浊,加入稀硝酸无明显现象Ag++Cl-=AgCl↓自来水用氯气消毒,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸受光照分解为盐酸和氧气,于是就有了氯离子

酸排除co3即生成碳酸分解为水和co2co2移出别的酸如硫酸硫酸银也微溶其他酸和溶剂内其他金属可能沉淀造成干扰hcl是待检测物质加入稀硝酸排除干扰理由刚才已说然后再生成沉淀只能是氯化银因为其他银沉淀不

可能是氯化钠中有什么杂质；正常产生的是白色沉淀；再问：可是没有杂质呀，这是一道有关化学反应限度的题目再答：碘化银是黄色的，溴化银是浅黄色的；在一些平衡移动的题目里常常会有在白色氯化银沉淀中加入NaI，

H+会和NO2-反应:2H++2NO2-=H2O+NO↑+NO2↑二氧化氮(NO2)为棕红色刺鼻气体

在已制备的AgNO3溶液中加入少量的稀硝酸溶液目的：防止其它可溶于硝酸的沉淀影响试验结果,比如碳酸钙.

检验CL离子``或者AG离子时候都要用硝酸酸化``因为这样可以排除其他沉淀的干扰``比如检验CL离子``但实际溶液中是SO4离子``这时如果不加硝酸直接加AgNO3溶液```那么也是会出沉淀的`所以就

因为能与硝酸银产生白色沉淀的是氯化物或碳酸盐,而将硝酸银经过硝酸酸化后仍与所加物质产生白色沉淀就一定是氯化物的溶液,硝酸与碳酸盐反应避免了碳酸盐的干扰.

有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀不溶解.Ag^++Cl^-=AgCl

光用AgNO3和硝酸是不够的,必须还要NaOH溶液（或强碱）发生水解反应,形成卤的离子.卤代烃不溶于水,也不能电离出X－,分子中卤族元素的检验步骤如下：1．将卤代烃与过量NaOH溶液混合,充分振荡.2

AgNO3+H2O=AgOH+HNO3,这个反应是可逆反应,加入浓硝酸后,平衡向左移动,抑制水解.

AgNO3可以,因为生成的AgBr和AgCl沉淀颜色不同；稀硝酸和氯水可以把Br离子和I离子氧化,通过颜色可以辨别；其余的不行.

检验产生沉淀是否溶解,不容姐才是AgCl再问：Agcl不溶于酸或碱嘎再答：嗯再问：恩

E既能生成沉淀又能生成气体,因此是Na2CO3溶液.D与Na2CO3反应生成气体且能和B生成沉淀,则D是H2SO4溶液,B是BaCl2溶液.C也能与Na2CO3反应生成气体,则C是盐酸.A是AgNO3

将它们两两反应,记录现象,即可得出结论：AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液有3次产生沉淀的是AgNO3有2次产生气体和2次产生沉淀的是碳酸钾有1次产生沉淀和1次产生气体的是盐酸只有1

开始生成白色沉淀,加稀硝酸后沉淀消失,产生气泡.CO32-+2Ag+=Ag2CO3（沉淀）Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2(气体)

首先NH4Cl,AgNO3,NaOH形成的是银氨溶液2NH4Cl+2NaOH+AgNO3=[Ag(NH3)2]NO3+2NaCl+2H2O如果过量HNO3那么[Ag(NH3)2]+中的NH3会被H+中