浓硝酸能将负二价的硫氧化为正六价-搜答案-智慧作业帮

常见的有NaBiO3、(NH4)2S2O8、XeO3等.

离子方程式：H++Fe2++HNO3=Fe3++NO2↑+H2O实质就是[溶液中的氢离子]+[亚铁离子]+[硝酸]=[铁离子]+[二氧化氮]+[水]如果等式左边不加上H+.就无法配平这个氧化还原反应的

4HNO3+Na2S=S+2NO2+2NaNO3+2H2O8HNO3+Na2S=SO2+6NO2+2NaNO3+4H2O（以NO2为还原产物,也有可能是NO）HNO3把S2-先氧化为S（0价）；如果H

都可以2HNO3（浓）+H2S=2H2O+S↓+2NO2↑（硝酸适量）零价8HNO3（浓）+H2S=8NO2↑+H2SO4+4H2O（硝酸过量）正六价

铁的电子轨道式3d64s2,最外层的2个电子容易失去.一般铁先失去2个电子,变成亚铁离子.如果电解液中有氧化性物质存在的话,亚铁离子会被继续氧化成三价铁.

这个要写离子方程式：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO(气体)+2H2O

二价铁:Fe2+稀硝酸:HNO3

浓硝酸比稀硝酸氧化性强,氧化性强弱与得失电子能力有关,与得失电子数目无关.硝酸和铜发生反应时,硝酸先将Cu氧化且自身被还原为NO,由于浓硝酸氧化性强可继续将NO氧化为NO2且自身被还原为NO2,故总的

因为稀硝酸是一种不稳定的强氧化性酸再问：选用稀硝酸有什么后果再答：会混淆氧化性，无法确定是稀硝酸的氧化性还是铋酸钠的氧化性

(1)E(MnO2/Mn2+)==1.23V(2)E(NO3-/NO2)==0.80V(3)E(NO3-/NO)==0.96V(4)由以上数据可知---不可能!

硝酸无论浓与稀,都具有强氧化性.所以可以将二价的铁氧化成三价3FeSO4+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+2H2O+3H2SO4这样就配平了,要记住,不要漏掉了东西.

如果得的电子数多氧化就强,那么失电子数越多还原性就越强吗?Na和Al谁强?显而易见……所以看谁强不是看数量,是看难易程度~

铁和硝酸反应铁变成正三价,当铁过量时三价的铁离子和铁接着反应生成二价的铁哦

二价铁有还原性硝酸有氧化性硝酸夺取亚铁离子的电子使其变为铁离子

Fe2+（这个是亚铁离子）FeO（这里的铁就是2价铁）

保持H离子的溶度

前面的硫酸可以使作为反应物之一的氢离子浓度增大,使反应进行完全后面的硫磷混酸是为提供重铬酸钾氧化需要的酸性环境,至于加磷酸的原因,不知为什么

NO3-的氧化性要在酸性条件下纔可以体现硝酸铝和氯化亚铁可以共存,因为此时酸性不足以让NO3-氧化Fe2+碱性溶液中当然可以存在Ac-再问：哦哦,谢谢你的回答，还想知道的是NO3-为什么在酸性环境下体

不要被人误导硫磺被氧化生成硫酸的反应很慢的,即使是用浓硝酸也会生成大量的硫磺,当然也会有部分硫磺被氧化

1、阳离子向正极移动,阴离子向负极移动.这个只要记住阳离子移动方向和电流方向一致,就行了2、Zn被溶液中的阳离子（Cu2+或H+）氧化为Zn2+再问：溶液中阳离子都去了正极，阴离子都去了负极，这些离子