浓硫酸ph是多少

看盐酸和硫酸浓度了~1mol/L的盐酸PH=11mol/L的硫酸PH=lg2=0.3

/>pH=-log(10)[H+]所以,要算pH值,得计算H+的摩尔浓度.30%硫酸密度约1.22克/毫升,[H+]=2[H2SO4]=2*1.22*1000*30%/98=7.47（M）溶液pH=-

首先,酸溶液是0.0001mol氢离子,碱溶液是0.00009mol氢氧根离子,中和后剩余10^-5mol氢离子,再除以0.01mol,氢离子是0.001摩尔每升,因此pH为3.

c=0.02mol/L[H+]=2c=0.04mol/LpH=-log[H+]=-log0.04=1.40pH=4,[H+]=10^-4mol/L相当与c=[H+]/2=5*10^-5mol/L的稀硫

再问：为什么我算的结果是0再答：呵呵，当数量级差两个或者两个以上的话。把小的忽略不记，你再试一下再问：就是算倒数第二10^-2乘10减去10^-3乘1不就是零了吗步的时候再答：稍等一下，我把过程发给你

你说的是判断题吧?这个说法是错的.第一,pH测定要用玻璃棒蘸溶液抹在pH试纸上观察颜色变化,把试纸放入溶液中测定方法错误.第二,直接放入浓硫酸pH试纸变黑是由于碳化,而不是正常颜色变化,所以测定失败.

PH试纸是测不到的浓硫酸强烈的脱水性但是因为浓硫酸中水分很少酸中的氢离子很难在水的作用下解离而pH的值就是跟氢离子有关的那么浓酸的pH一般都忽略不考虑的

PH试低再怎么干也是带有水分的,浓硫酸有脱水性,能把纸脱水碳化,使其失去测量PH的功能(PH试纸变成黑色的,无法做比色).

酸浓度：1.28%差不多和水的浓度差不多了,此处密度以1算,则一升水（1000克）硫酸的质量为12.8克,硫酸：98克每摩尔,则含有酸（硫酸强酸,含两个氢质子）为2*12.8/98＝0.2612mol

浓度为20%的硫酸已经是强算了,不能用PH值是来衡量

稀酸对皮肤还是有一定的腐蚀性.0.1%的硫酸,它的PH值由该溶液的氢离子浓度所确定；[H+]=0.1%*1000/98=1.02*10^-2(mol/L)(将该稀酸溶液的比重近似作为1）则：PH=-L

浓硫酸是没有酸性的,只有很强的氧化性,而稀硫酸有较强的酸性和很弱的氧化性.再问：天哪天哪天哪天哪这也太……我第一次听见浓硫酸是没有酸性的！！！！！为什么呀？再答：恩，酸性是指水溶液中电离出的氢离子的浓

c=（1000×ω×ρ）÷M其中ω是物质质量分数,ρ是溶液的密度,M是溶质的摩尔质量.通过查表可知,25%的硫酸溶液密度是1.170g/ml.带入数据,c=（1000×24%×1.170）÷98=2.

是浓度吧　一般来说　浓度大于等于70%的硫酸溶液都称作浓硫酸.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%,物质的量浓度为18.4mol·L-1.

首先要明确pH值这个概念是对稀酸来说的.对于高浓度的酸来,不适用的.比如说98%的硫酸,它的摩尔浓度是18.4mol/L,如果实在要用pH值来表示,就是-1.265了.浓度30%的碱要计算pH还要看它

为1公式：一lgC（H+）即：负的氢离子的对数值

氢离子浓度指数的数值俗称“pH值”.表示溶液酸性或碱性程度的数值,即所含氢离子浓度的常用对数的负值.如果某溶液所含氢离子的浓度为每升0.00001mol,它的氢离子浓度指数就是5.既然是浓的```那么

含量98.3%的硫酸沸点为338℃

0.06molH2SO4,则有0.12mol的H,那么ph=-[lg(0.12)]=0.9208187539523751722774943072959

很喜欢这个图的形象!谢谢你了!答：现在应该看图回答问题：【1】PH最低的是：PH=1,是稀盐酸,其浓度应该是1mol/L；【2】PH最高的是：PH=14,是稀氢氧化钾,其浓度应该是1mol/L；【3】