浓硫酸与锌反应为什么会生成氢气

铝,1MOL铝可以生成1.5MOL氢气,1MOL的铁和锌以及镁都只能生成1MOL的氢气,在把物质的两转化成质量,就可知在质量相同的情况下,铝产生氢气

因为浓硫酸是氧化性酸,铜和浓硫酸发生氧化还原反应,生成物有二氧化硫气体生成,铜和稀硫酸不反应,因为铜在金属活动顺序里排在氢后面,所以不能写成生成硫酸铜和氢气!

是Zn+2H2SO4(浓)==ZnS04+SO2↑+2H2O但随着浓硫酸的不断消耗,浓度变稀就与锌反应生成氢气了,所以最后得到氢气与二氧化硫混合气体.如果锌与稀硫酸反应那只生成氢气.如果排在H后面的不

因为当此反应发生到一定程度,浓硫酸的浓度会减小,此时产生的气体即为氢气.

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2(向上箭头）浓硫酸先吸水,稀释成稀的,再发生上述反应

Fe和浓硫酸在常温钝化,加热反应浓硫酸里面主要是以分子形式存在,氢离子几乎是没有由于Fe具有还原性而浓硫酸具有氧化性因此加热时发生氧化还原反应使Fe的价态升高,S的价态降低

与稀硫酸反应,稀硫酸只体现酸性和弱的氧化性,产物自然是H2和浓硫酸反应,浓硫酸会体现强氧化性,产物为SO2Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2+2H2O

Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H26522*273*265：22*27：3*2=27:3再问：为什么相除就是氢气质量呢再答：你没学过初中化学？再问：学了

不可以浓硫酸氧化性强,会发生氧化还原反应Zn+2H2SO4(浓)=△=ZnSO4+H2O+SO2↑

浓硫酸,硝酸和金属反应,产生的是水,不是氢气.用带火星木条看是否有淡蓝色火焰,有则有氢,无则无氢

因为Zn在反应中变成Zn2+是还原剂而浓硫酸具有强氧化性,他的强氧化性是S元素体现的,或者说SO42-的在浓酸条件下的氧化性要远大于H+的氧化性,所以同一种还原剂,肯定是先和氧化性强的反应而这个时候S

哈哈,你是在预习高一的课本吧～想要知道什么是氧化还原反应,建议你去土豆网搜索一下相关的视频,有老师在讲课的,听了应该有所了解.现在我帮你解答硝酸和浓硫酸为什么不能与锌发生置换反应生成氢气》?因为硝酸根

强氧化性酸和金属不发生还原反应,而是具有金属性（可理解为还原性）的金属失电子,化合价升高,强氧化性酸中的高价元素（S,N）得电子,化合价降低,一般放出含有这种元素的氧化物（气体）,如：Cu+2H2SO

浓硫酸有强氧化性,与镁反应生成硫酸镁、SO2和水,化学反应方程式：Mg+2H2SO4=MgSO4+SO2↑+2H2O,稀硫酸与镁反应才生成氢气；Mg、Al可以与稀硝酸反应：5Mg+12HNO3=5Mg

因为硝酸与浓硫酸具有强氧化性它们会把金属氧化成相应的金属氧化物（例如把Zn氧化成ZnO）这样就无法发生相应的置换反映从而就无法生成氢气了.

因为金属钠非常活泼,它进入溶液中先与水接触（因为溶液中大部分是水）,所以生成H2和NaOH.生成的NaOH再和CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀.所以现象是生成蓝色沉淀.这不是置换反应,得不到Cu单

因为稀硝酸（得电子的是NO3-）有强氧化性,氧化性大于稀硫酸(得电子的是H+),只有浓硫酸才具有氧化性,因为氮的非金属性强于硫的非金属性.锌与硫酸应生成氢气,反应的实质是2H++Zn=Zn2++H2（

1.浓硫酸强氧化型将铜氧化,变成氧化铜覆盖在铜表面.2.氧化铜与硫酸反应,生成硫酸铜和水.3.浓硫酸继续将铜氧化,步骤1和2继续4.不管放入多少的铜,被氧化成的氧化铜都会被反映光,因为,在浓硫酸把铜氧

学过盐的水解就知道由于硫酸铜是强酸弱碱盐,在硫酸铜溶液中存在如下反应CuSO4+2H2O==(可逆)Cu(OH)2+H2SO4所以硫酸铜溶液会呈酸性,这和碳酸钠呈碱性得道理是一样的故铁在硫酸铜溶液中会

部分zn和cuso4发生置换反应生成的cu与zn以及h2so4溶液形成原电池,原电池反应速率大于普通反应