海带提取碘流程化学方程式-搜答案-智慧作业帮

`````````````红--I2的CCl4溶液黄--I2的水溶液

从海带中提取碘1、称取40g干燥的海带,放在铁皿中焙烧,使海带完全灰化.2、将海带灰倒在烧杯中,依次加入40ml、20ml、10ml蒸馏水熬煮,每次熬煮后,倾泻出上层清夜,抽滤.将滤液和三次浸取液合并

碘是人体生长发育不可缺少的微量元素,它在人体中含量不多仅有20—50毫克,但是发挥的作用却不容小觑,碘在人体内用于合成甲状腺素,调节新陈代谢,如果人体内碘摄入量不足,则会患上地方性甲状腺肿,即俗曰的“

把干海带燃烧后生成的灰烬,海带会中的碘元素以碘离子的形式存在.加入去离子水并煮沸,使碘离子溶于水中,过滤取滤液,调节滤液pH为中性.蒸干滤液,将得到的白色固体与重铬酸钾混合均匀,研磨.在高筒烧杯中加热

通氯气的目的是把碘离子氧化成碘单质2I-+Cl2==I2+2Cl-

按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．即合理的操作顺序为②-⑤-①-③-④，故选B．

蒸发皿.过滤器.分液漏斗和蒸馏装置就差不多了蒸发皿灼烧提取海带灰,过滤器提取滤液.分液漏斗就是将滤液中的碘单质萃取到有机溶剂中,最后用蒸馏装置将碘单质提取出来1、先将已经刷净表面附着物的干海带剪碎并放

双氧水氧化性没有碘酸根高,所以不会出现你说的问题

这个应该是高一的化学实验吧.应该是先灼烧,然后溶解,溶解后碘元素都是以碘离子的形式存在的,而要提取的是单质碘,因此需要加氧化剂将碘离子氧化成碘单质.过氧化氢就是一种氧化剂,在这个实验中也被称为绿色氧化

用只涉及高中知识的提取方式.方程式：氧化：H2O2+2H^(+)+2I^(-)==I2+2H2O反萃取：3I2+6OH^(-)==5I^(-)+IO3^(-)+3H2O归中：5I^(-)+IO3^(-

粉碎的海带(含I-)→水浸泡,通入Cl2→溶于水的I2→过滤→碘水（把滤渣分离）→萃取、提纯→I2

典在水中溶解度小,你想如果可以用水的话,海带本来就长水里早没有碘了!用苯因为碘和苯不反应,在苯中溶解度大,后续分离可以用蒸馏的方法,分离简单,而且苯比较便宜!应该注意的是苯有毒,易挥发,实验注意通风…

氯气

（1）你没写序号,但是要选择能较大量溶解I2而又不溶于水的物质,比如CCl4,应该是有这个选项的（2）(IO3-)+5(I-)+(6H+)=3I2+3H2O这是实验检验碘元素的方法；若要检验IO3-,

实际上我不知道是卖海带赚钱还是生产碘赚钱不过要生产碘投入肯定要大很多其实也很简单将海带密闭加热成灰烬将灰烬加入水中再加酸和氧化剂即可生成碘单质如果是高价态的碘化合物可以用亚硫酸氢钠还原最后萃取或加热升

1、称取40g干燥的海带,放在铁皿中焙烧,使海带完全灰化.2、将海带灰倒在烧杯中,依次加入40ml、20ml、10ml蒸馏水熬煮,每次熬煮后,倾泻出上层清夜,抽滤.将滤液和三次浸取液合并在一起,总体积

便于后续的溶解除杂等操作

2kI+Br2==2kBr+I2再问：就一个？

海带——灼烧→海带灰——溶解、过滤→含I-溶液——稀H2SO4、H2O2→含I2溶液——萃取→含I2有机溶液——蒸馏→I2（烧瓶中）2I-+H2O2+2H+====I2+2H2O2I-+Cl2====

双氧水有较强的氧化性,可以将海带灰里面的碘盐（如碘化钾KI）中的碘负离子（I-）氧化成单质碘（I2),并且双氧水氧化碘负离子之后产生的水原来就有,所以不会引入新杂质.之所以用香蕉水是因为它是非极性溶剂