海水中提取镁是什么变化

1）mg2++ca(oH）2=mg(oH)2+ca2+2）2CL2+2CA(OH)2=CA(CLO)2+CA(CL)2+2H2O

Mg(OH)2受热分解,不存在熔融态同时Mg(OH)2难溶,并且,即使用可溶性的镁盐,水溶液中电解也不可能得到单质镁MgO是高熔点物质,很难电解熔融状态的MgO所以一般是用盐酸溶氢氧化镁,得到氯化镁,

海水加石灰乳生成氢氧化镁沉淀Mg2++2OH-=Mg(OH)2氢氧化镁加盐酸生成氯化镁Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O电解氯化镁生成镁单质MgCl2=电解=Mg+Cl2

萃取,筛选,其他原理!海水是一个混合体,那么物质很多,开始过滤很显然的杂质,然后剩下了混合纯液体,然后对液体进行处理.不断水洗,不断分离,萃取,然后剩下了残夜.每种物质状态和沸点不同,才能将他们分离出

海水-(结晶)-母液-(石灰乳)-Mg(OH)2-(加盐酸,浓缩,结晶)-MgCl2晶体-(脱水)-MgCl2-(电解)-MgMg离子+2OH离子(生石灰+水)=Mg(OH)2沉淀Mg(OH)2+2H

其主要步骤如下：海水-(结晶)-母液-(石灰乳)-Mg(OH)2-(加盐酸,浓缩,结晶)-MgCl2晶体-(脱水)-MgCl2-(电解)-MgMg2++2OH-==(生石灰+水)=Mg(OH)2↓Mg

选CCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2(沉淀)+CaCl2（这一步可以从海水中富集镁元素）虽然氢氧化钠和氢氧化钾也可与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀,但考虑到氧化钙的

1.n(MgCl2)=m/M=0.95/95=0.01molc(MgCl2)=n/V=0.01/1=0.01mol/Ln(Mg)=n(MgCl2)=cV=0.01*100=1mol2.Mg+2HCl=

蒸发和结晶.把水蒸走,溶液逐渐变成饱和溶液,然后再蒸发,溶液变成过饱和,然后盐就结晶出来.

对于镁来讲,海水中有很多杂质,如氯离子、钠离子、钾离子、钙离子等,为了能得到相对纯净的镁,要吗把所有的杂质都去掉,要吗直接把镁提出来!当然,因为杂质很多,所以直接提取镁更方便,那么如何直接取呢?就用碱

不然加热氯化镁晶体时,氯化镁水解生成氢氧化镁,进一步分解成熔点很高的氧化镁,不利于电解熔融物.在HCl气流中强热MgCl2·H2O晶体就可以得到无水氯化镁.

A、贝壳和海水是海水中提取镁的主要原料，自然界中来源丰富廉价，故A正确；B、第④步电解熔融的氯化镁，阴极产生镁，阳极生成氯气，故B错误；C、①把贝壳制成石灰乳用于沉淀镁离子；②在引入的海水中加入石灰乳

先提镁,剩下的叫苦卤水,溴离子浓度大一些,利于提取

（1）（一）海水中镁离子浓度小，沉淀剂用量大，不经济（二）不正确（三）能源消耗大，不经济（四）海滩晒盐后得到的苦卤水中，加入沉淀剂（2）Ca（OH）2　HCl　MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑本题考查

CaCO3==CaO+CO2Mg2++2OH-===Mg(OH)2Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OMgCl2===Mg+Cl2

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OMgCl2=(电解)=Mg+Cl2↑海水→(结晶)→母液→(加石灰乳)→Mg(OH)2→(加盐酸,

从海水中提取溴的方法之一是：①通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化,然后用空气把生成的溴吹出；②用Na2CO3溶液吸收吹出的溴,同时生成NaBr、NaBrO3放出CO2；③向含溴化物(NaBr、NaBr

I-有还原性,利用氧化剂把I2氧化出来,再利用萃取利用有机物把碘提炼出来

镁是一种用途很广泛的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下：海水-(结晶)-母液-(石灰乳)-Mg(OH)2-(加盐酸,浓缩,结晶)-MgCl2晶体-(脱水)-MgCl2-(电

①把贝壳制成石灰乳；CaCO3==CaO+CO2②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤,在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁.MgCl2