海水提取盐的过程中得到的氯化镁溶液为什么要等着它变成氯化镁固体后在电解-搜答案-智慧作业帮

抑制水解你懂的高二教的MgCl2+2H20=Mg(OH)2+2HCl(可逆符号）加HCL反应向左进行再问：可是那时候六水氯化镁不是晶体了吗？怎么还会水解呢。为什么还要加热呢。提取镁的过程中

Mg(OH)2受热分解,不存在熔融态同时Mg(OH)2难溶,并且,即使用可溶性的镁盐,水溶液中电解也不可能得到单质镁MgO是高熔点物质,很难电解熔融状态的MgO所以一般是用盐酸溶氢氧化镁,得到氯化镁,

MgO是高熔点物质,很难电解熔融状态的MgO书上给的方法就是实际上工业上的方法,结合了实验难易度,设备操作等综合因素的

氯化镁到氢氧化镁到氯化镁海水中氯化镁的含量少,但与氢氧化钙反应后生成氢氧化镁,再与盐酸反应生成纯净的氯化镁.相当于浓缩了一样.

乙反应物不同产物相同说明都反应完全了只有可能乙恰好反应

提纯,浓缩除去杂质再问：能否详细点？再答：海水中有许多可溶杂质需要除去的

氢氧化镁沉淀分离后便于提取.氢氧化镁不稳定,受热后分解成氧化镁和水（Mg(OH)2----MgO+H2O）

设需要电解的氯化镁的质量为x，MgCl2 通电 . Mg+Cl2↑95 24

从海水中提取氯化镁的反应不是氧化还原反应用电解法冶炼金属镁的反应是是氧化还原反应因为海水中提取氯化镁的过程中虽然发生化学变化,但是整个过程中Mg都没有化合价变化.因此从海水中提取氯化镁的反应不是氧化还

1.n(MgCl2)=m/M=0.95/95=0.01molc(MgCl2)=n/V=0.01/1=0.01mol/Ln(Mg)=n(MgCl2)=cV=0.01*100=1mol2.Mg+2HCl=

MgCl2熔融====通电===Mg+Cl2②直接往海水中加石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物,沉淀物会含有CaSO4,要把CaSO4除去才可以再问：还有别的沉淀物吗？再答：海水中含NaCl,K2SO4,

由海水晒制的粗盐中有泥沙,硫酸钠,氯化钙,氯化镁等杂质.为了除去杂质,制得精盐1.加入足量碳酸钠溶液2.加入足量氯化钡溶液3.加入适量稀盐酸4.加入足量氢氧化钠溶液5.过滤6.溶解7.蒸发结晶

先向海水中加入石灰乳,进行沉淀,沉淀出氢氧化镁,再将氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁,在电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁

CaO+H2O=Ca（OH）2这个反应会放出大量的热再问：MgCl2NaClKCl可以与生石灰反应且放热吗？再答：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2但这个反应不会放大量热，其余两种

从海水中提取氯化镁时,经历了氯化镁----氢氧化镁---氯化镁的转化过程,这样做的目的是除去杂质,浓缩氯化镁.解析：海水中氯化镁的含量少,但与氢氧化钙反应后生成氢氧化镁,再与盐酸反应生成纯净的氯化镁.

从海水中提取食盐的方法主要为：蒸发结晶海水晒盐是个物理变化,的过程为：在海滩上开一片池子,把海水引过来,封住出口,让阳光照,蒸发,得到粗盐.粗盐除包含氯化钠外还有砂石、氯化镁、硫酸镁等杂质,再经过溶解

蒸发然后盐析出因为盐的溶解度的原因

D镁是活泼的金属，应该用电解法冶炼，D不正确，其余都是正确的，答案选D。

（1）从海水中取淡水，有蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，除去海水中的盐分，有电渗拆法、离子交换法和压渗法，故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种；（2）电解NaCl溶液：2N

A、氯碱工业是电解饱和氯化钠溶液发生氧化还原反应，是电能转化为化学能的过程，故A正确；B、过程②是加热氯化镁晶体失去结晶水得到固体氯化镁，镁离子在水溶液中会水解，结晶出的MgCl2•6H2O要在HCl