消耗1摩尔的br2的官能团

溴,能取代苯环上-OH的邻对位,还能加成C=C双键所以左边那个苯环能取代-OH左侧的邻位,消耗1molBr2还能取代右侧-OH的2个邻位.消耗2molBr2还能加成最底下的双键,消耗1molBr2一共

就是溴单质作为溶质溶解在四氯化碳中形成的溶液.溶剂是四氯化碳,也叫四氯甲烷.

苯环和氢气1：3反应氢气与羧基很难反应的条件很苛刻在催化剂如LiAlH4作用下1：1反应酯基和氢氧化钠1：1卤素原子和氢氧化钠反应要看情况1分的卤素原子要一份的氢氧化钠与酚羟基1：1再问：氢气与醛基(

酚羟基,羧基,酯基,卤素原子有多少个就消耗多少摩尔氢氧化钠但是酚酯小心点,他需要2mol,

破坏1mol化学键所消耗能量越大,键越牢固,分子越稳定,本身具有的能量越低,故选H2；因而HCl在HCl、HBr、HI中最稳定.(3)在该反应中,由于反应物所有物质的键能之和大于生成物分子的键能之和,

卤代烃：卤原子(-X),X代表卤族元素（F,Cl,Br,I）；在碱性条件下可以水解生成羟基醇、酚：羟基(-OH)；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键,酚羟基可以和NaOH反应生成水,与Na2CO3反应生成N

分子中有3个C=C双键,能加成Br2,消耗3molBr2.与NaOH反应需要注意,分子右上角是酯键,水解后得到羧基、酚羟基,都能消耗OH-.所以消耗2molNaOH再问：再问：我分解成这样再问：溴只有

单质越稳定,是因为单质原子之间的共价键越强,所以不容易断裂发生化学变化.这时需要更多的能量打开化学键,物质本身能量低.因为键能大小H2>Cl2>Br2>I2；所以稳定性H2>Cl2>Br2>I2；能量

CH2=CH2+H2=CH2CH3CHCH+2H2=CH3CH3R-CHO+H2=R-CH2OHR-COOH+2H2=R-CH2OH+H2O

是这样  苯酚 可以与 溴水反应,酚羟基是邻对位定位基 . 类比    可知 为蓝笔&nb

6mol,苯酚的邻对位可以加Br,同理,3中从左往右,第一个羟基邻位加两个,双键加一个,右边的三个空位都可以加上Br,加起来就是6mol

电离消耗的多.这两个过程不是可逆的.电离水消耗的能量等于氢气氧气燃烧的能量加上氢离子和氧离子结合成水所释放的能量.

这个物质有2个双键、1个苯环.苯环上没有取代基的C还有4个,这4个碳上一共4个氢,都能被取代形成不同的一氯代物.所以一氯代物有4种溴水只能与双键反应,2个双键,消耗2 mol Br

双键,三键,醛基无法反应羟基只有酚羟基能与氢氧化钠发生1：1反应还能与氢氧化钠发生反应的有羧基（1：1）酯基（1：1）氢氧化钠水溶液需加热如果水解后羟基在苯环上那么就能再发生反应（1：1）

5mol因为为氧化剂,1mol氧化剂降5价,而HBr是由-1变为0价,根据得失电子守恒,答案为5

该物质苯环上一氯代物有___4___种1mol该物质与溴水混合,则消耗Br2的物质的量为_2_mol1mol该物质与H2加成最多需__5_molH21.苯环上4个H位均不等效全部算2.两个双键,各加成

苯环上应该是有四种一氯代物再问：为什么是四种。。再答：甲基的邻、间、对位和乙烯基的邻位四种。

漆酚是烃基取代的邻苯二酚典型结构式中,R为含C15-C17的烷烃、烯烃、 共轭或非共轭双烯和三烯烃.C15H27取代邻苯二分是最典型的,是漆酚的主要成分. 在烃基上,二烯烃和Br2

一摩尔此物质和溴水混合需要消耗两摩尔的溴,因为此物质结构中含有两个碳碳双键,可与两摩尔溴发生加成反应.溴与苯环反应需要用铁作催化剂,单纯的溴水跟苯环是不能发生取代的!

苯环可以与H2发生加成反应,但与溴水则不反应,且1mol苯环与3molH2发生加成反应双键与H2和溴水都可以发生加成反应,并且1mol双键可以与1molH2或者1molBr2发生加成反应因此答案选A苯