液体转化为气体,增大压强平衡移动

k值只与温度有关,与反应计量数无关.k值越大,可以说明反应进行地越完全.但是反应进行地越完全,K值不一定越大,因为它只与温度有关.

B的体积分数不一定降低.你在设ABC开始浓度为16,8,8再随条件降低为14,7.5,8.5就发现是升高了.但又有降低的,所以是不一定的.

化学平衡的判断,利用勒夏特列原理.增大压强的方法很多,并不是只有减小体积就可以增大压强,还可以通过加热,也可增大压强,根据具体情况具体对待.

因为压强增大,那么气体会被压缩.按照宇宙均衡的一些相关理论,气体就会选择更舒适的方式存在,那么就是主动减少体积喽.也就是向体积缩小的方向移动.再问：减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。这个呢？再答

根据PV=nRT.可知压强和体积成反比.这句话是必须在T即温度不变的条件下才成立的,要具体问题具体分析,T如果改变的话增大压强平衡向气体体积减小的方向移动也是有可能的再问：那这个到底怎么解释呢？？为什

2A(g)==B(g)+xC(g)起始amol00转化ap%ap%/2xap%/2平衡（a-ap%)ap%/2xap%/2[（a-ap%)+ap%/2+xap%/2-a]/a=p%解得x=3

lz不要混淆反应速率和平衡移动.由勒夏特列原理知,平衡总是向削弱变化的方向进行.压强增大,平衡移动的方向应使得反应后压强减小,恒容条件下,物质的量减小压强减小.故增大压强反应向着体积减小移动

勒夏特列原理,体系有抵抗外界变化的能力因此当外界压强增大时,为了抵御这一变化,体系的体积会减小以减少影响或者也可以用温度恒定时,K不变来解释相当于增大压强,会向体积减小的方向移动

气体温度降下低则分子间越密集且压强增大的话那密度就再次增大了.气体分子间距离肯定减小啦.气体内容也是增大的虽然说气体温度是下降下的,但是从总体上来看只要气体分子间的距离减小了.那么内能就是增加大的.

压强对於平衡的影响本质是同时改变了所有物质的浓度.不是说压强增大,平衡一定朝著分子数减少的方向移动.就拿这道题目来说,如果我充入的是稀有气体,那麼总压强增大,但平衡不移动.因为物质的浓度都不变.所以这

对于有气体参与的可逆反应,气体体积减小的方向是在化学方程式中反应物（要求是气体,不是气体的不用加）的系数和与生成物（要求是气体,不是气体的不用加）的气体和的比较,哪个小,那边就是气体体积减小的方向

因为压强减少,即单位体积气体含量减少,为削弱这种现象,要向生成更多气体的方向移动,即平衡向气体体积增大的方向移动

根据勒沙特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.如果增大压强,要减弱这种改变,就要减小压强,而减小压强只能通过减少单位体积的气体分子数来实现,

某温度时,A+B（可逆号）2C反应达到平衡状态,如果A为气体,且压强增大时,A的平衡浓度增大,则B为＿液态或＿固态,C为＿气态,原因是＿增大压强平衡逆向移动,生成物的气体分子数多,B若是气态,反应前后

固体:P=F/SP:压强F:压力S:物体的受力面积气体与液体:P=ρghP:压强ρ:液体密度或气体密度g:常量,既9.8N/kgH：高度

勒夏特列原理:在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.因此在增大压强时,平衡要减小压强的增大,故要向压强减小的方向移动,来平衡变化压强,而压强减小的方向就是

增大压强与压强增大是两个不同的概念,不要搞混了.增大压强是从外部入手,使气体所受的压力发生改变.压强增大是气体内部发生改变,使容器所受的压力发生改变.

因为LeChatelier原理……把平衡状态的某一因素加以改变之后,将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向移动再问：你还不是没说清楚啊！再答：你想让我解释成什么……用平衡常数解释也行。增大压强（体

不完全是.

平衡向c+d方向移动后,整个容器内的气体的体积缩小了.注意到平衡条件改变后,平衡是向能减小这种改变的方向移动.例如压强增大,平衡向能使压强减小的方向移动,也就是向能让容器内气体体积“缩小”的方向移动,