10ML,0.1ML的盐酸与10Ml,0.1MOL L的氢氧化

[H2O]>[Na+]>[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]>[OH-]

直接用500ml的配置就可以了,用2个配会增大误差.再问：就是说为什么会有误差啊。。。我感觉挺好的再答：任何一次配制都是有误差的，比如两体积，称重量，这样的操作越少越好。用250的配这样的操作是用50

现量取15ml的盐酸,应选用_20ml,__的量筒量筒的选择：应选择比量取体积稍大的量筒再问：那为什么不可以用50ml或100ml的量筒呢？还是用稍大的量筒测得方便再答：用50ml或100ml的量筒，

Zn+2HCl=ZnCl2+H2126.5/65=0.1XX=0.1mol该盐酸10ml,则此溶液中HCl的物质的量=0.01mol稀释后所得溶液的物质的量浓度=0.01/0.1=0.1mol/L再问

得知道36.5%盐酸的密度,后续才能算再答：10除以那个密度的值就是结果再问：密度按1.2g/cm3算再答：8.3ml呗再答：8.3ml呗

0.1×0.1÷（0.1+0.1）=0.05mol/L

题目有问题!把0.1ml10mol/L盐酸和11mL稀释到1L,所得溶液的pH值为?条件不足!若把0.1mL0.01mol/L盐酸稀释到100L,所得溶液的pH值为?0.01mol/lPH=2稀释10

盐酸的酸性远远强于醋酸,如果要求不是很精确的话,醋酸的电离可以忽略不计了,溶液中的氢离子都是盐酸电离的,[H+]=1*10/（100+10）=0.091mol/L,PH=1.05.

反应后醋酸钠为0.1mol/L*10ml=,醋酸为0.1mol/L*10ml氯离子的摩尔数为0.1mol/L*10ml醋酸根离子的摩尔数为0.1mol/L*10ml（醋酸钠完全电离）+醋酸少量电离.醋

先求出原来浓盐酸的浓度：1000×1.19×36.8%÷36.5=12.0mol/L然后求10ml稀释成500ml,12mol/L×10ml÷500ml=0.24mol/L

我认为不对,正确顺序应为：Cl->Na+>H+>Ac->OH-10mL0.5mol/LCH3COONa含有Ac-0.005molNa+0.005mol6ml1mol/L盐酸中,含有H+0.006mol

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混合后是0.05mol/L的CH3COONa、0.05mol/L的CH3COOH和0.05mol/L的NaCl高中接触到的水解几乎都是微弱的,因此等浓度下,CH3COO-的水解程度远小于CH3COOH

(1)200mL含0.5molHCl的盐酸与100mL含 200*0.5/100/2=   0.5molH2SO4溶液中所含H+相等；(2)则混合气体的平均相对

用量筒量取15mL液体，应选择略大于15mL的量程．用5mL，10mL的量筒需要多次量取，会有误差；用100mL的量筒量取，会因刻度不精确而有误差．所以应选择20mL的量筒．视线应该与凹液面的最低处保

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，A．反应后NaAc和HAc的物质的量

1.反应完全后我们可以发现可以理解为等物质的量的HAC和NaAC混合溶液显酸性既然显酸性说明HAC电离为主那么就忽略掉NaAC的水解A错误HAC的电离是极少量的也就是说C(HAC)远远大于C(H+)B

醋酸钠CH3COONa的n=0.1*0.02=0.002mol盐酸HCL的n=0.1*0.01=0.001molCH3COONa+HCL=CH3COOH+NaCL（可逆）H+的浓度就是溶液的酸碱度,0

因为醋酸钠首先会在水中全部电离然后醋酸跟会水解产生酸根和氢氧根盐酸在水中全部电离其中电离出大量氢离子与醋酸钠水解的氢氧根发生中和反应从而促进醋酸钠水解产生大量醋酸而氢离子已经和氢氧根大量反应所以c(H

如果你用的是酚酞指示剂的话,HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl颜色由红色变成无色碳酸钠与盐酸反应的物质的量之比是1:1,那么盐酸浓度Cs*7.36/7.37（Cs这里指的是标准盐酸溶液的浓度