作业帮混合溶液谁弱显谁性吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 00:36:55
生成CH3COONH4、nacl中性盐所以溶液显中性
很简单因为是强酸、强碱,所有都完全电离出氢离子和氢氧根.这里a+b+12,那么肯定是酸浓度大,碱浓度小.才有可能他们的PH值a+b=12.比如：酸PH为3,碱PH为9.要让他们中和为PH值=7,也就是
解题思路：利用密度与质量分数关系、质量分数的定义解题过程：一般的，溶液的质量分数或物质的量浓度越大，密度越大；但是氨水和酒精溶液正相反。不同质量分数的同一种溶液等质量混合，混合后的溶液质量分数等于混合
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
对于在溶液中进行的离子反应,如果量不同产物不同的化学方程式的写法,先写离子方程式,再写化学方程式比较好.该题可这样考虑：（1）当加入的碳酸氢钠量较少（严格地说加入的碳酸氢钠的物质的量少于溶液中氢氧化钙
FeCl3、FeCl2的混合色是黄绿色,过一段时间会变为黄色,如果PH在3.7以上最终会以氢氧化铁沉淀完全!CuSO4和FeSO4是蓝绿色,CuSO4和K2MnO4是蓝绿色有,你可以学习一下配位场就能
Cl2＋Na2CO3=NaCl+NaClO+CO2(气体)水溶液中的反应,水既是反应物又是生成物,故约去
这个原因是对谁的电离平衡理解.在酸性溶液中,H+是主要的,对水的电离平衡抑制,酸性溶液中,H+来计算大小.而OH-是水电离出来的,不同的c(H+),水电离的OH-程度不同,不成比例的.同样在碱性溶液中
反应後得到等浓度的CH3COONa和CH3COOH,构成缓冲溶液,用缓冲溶液的公式pH=pKa+lg(堿/酸),得到pH=4.75
是!洗衣粉是溶质,水是溶液.两者为混合物.溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物,被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中.溶液是混合物.物质在常温时有固体、液体和气体三种
还有水生成.化学方程式Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓
CH3COO-+H+=CH3COOH再问：过程再答：发生反应生成氯化钠和醋酸。离子方程式就是这个。再问：我知道是这个但不知道怎么拆再答：反应前后，氯离子还是氯离子，钠离子还是钠离子，相当于不参加反应。
会发生复分解反应生成难溶于水的CuS沉淀.Na2S+CuSO4=CuS↓+Na2SO4
解题思路：熟悉电荷守恒的应用解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea
H2O2+H2SO4+Cu====CuSO4+2H2O
前一个是先发生酸碱中和,后一个就看Fe(OH)2和Mg(OH)2的Ksp的大小了,小的先沉淀
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl原来的黄色溶液出现棕褐色沉淀,溶液部分逐渐变透明CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl原来的蓝色溶液出现蓝色沉淀,溶液部分逐渐变透明
解题思路：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．解题过程：从氯化钠和硝酸钾的混合溶液中分离硝酸钾可采用________法，若想得到氯化钠，可用的结晶方法是______1:硝酸钾和氯化钠在溶液中的溶解度
(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3.H20(NH4)2CO3+2NaOH=△=Na2CO3+2NH3↑+2H20
应该没有变化吧,它们不会反应