温度和体积一定时,压强比等于物质的比 为什么

分子间的平均距离.分子数一定,平均距离一定,体积就相同.

写离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2Mg+2H+=Mg2++H2V相等说明产生H2的物质的量相等Al的物质的量是H2的2/3,Mg的物质的量是1选D

2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O由此可见,不论CO与H2的体积比是多少,混合气体反应消耗氧气的量是一定的,是4L,还有8L氧气过量.第一问：剩余气体的体积为12L,其中8L是氧气,还有4L

盖紧瓶塞，保温瓶中的热水过一段时间冷却后，瓶内气体温度降低，会导致瓶内气压减小，使得外界的大气压大于瓶内气压，故瓶塞就被外界大气压紧紧地压在了瓶口上，很难拨出．大气压力F=PS=1.0×105Pa×1

密度=质量/体积,质量恒定时密度不变说明体积也不变.PV=nRT；其中R为常数,因此P、T、V均为恒定值时混合气体的摩尔数不变.2NO2N2O4,若反应不平衡则摩尔数会发生变化.由以上关系可得出结论：

pV=nRT,在体积一定时,压强和温度是成正比的.你问的问题实际上是因为,瓶盖刚盖上时,保温瓶里的空气温度较高,而过一会后经过热传递,这部分空气的温度实际上是降低了,恰恰是因为这样,温度降低了,压强也

理想气体公式pV=nRT

对PV=nRT,R为常数,T为温度,Vm=V/n,则V=Vm乘n,PVmn=nRT,则PVm=RT,R可忽略,则压强一定时,温度与气体摩尔体积成正比,温度变,则Vm也变.

不一定,例如H2+Cl2=2HCl,不论平衡如何移动总物质量不变,根据PV=RnT,其中压强P不变,物质的量n以及温度不变,R常数,则体积V不变,根据质量守恒知混合气体的质量不变,所以密度不变.如果是

既然是1mol,说明气体所含的分子数相同.气体体积的决定因素,不是分子本身的大小,而主要是气体分子之间的距离.温度和压强一定时,各种气体分子之间的距离大致相等.所以,温度、压强一定时1mol任何气体的

对!根据公式：P=F/S,可以知道这点,这个公式的第二个意义是：当受力面积一定时,压强与压力成正比.

温度和压强是物理上的状态,会影响气体体积V,从而影响压强我知道你这是从化学平衡那来的,这句话实际上是严谨的说法,因为如果化学平衡了,但外界条件变了,即使平衡不动,密度还得变.这句话后面该还有一句“温度

影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少．故选D．

有个公式是：pV=nRTp是压强,V是体积,n是摩尔数（可能这个你不太清楚,当做常数）,R也是常数,T是温度.他们之间的正反比关系一目了然了.温度升高,压强增大体积减小,压强增大

气体状态方程：pV=nRTp是气体压强V是气体体积n是气体物质的量R是常数T是气体温度V一定时,P与n,R,T有关

温度是微观物质动能的宏观表现,动能大,速度就大,假如原子运动是匀速圆周运动,物体的温度变成原来的N倍,那么在这个时间内,运动的路程也就原来的3次根号N倍.微观物质的运动需要空间,所以的空间之和就是体积

答案：C,分子总数相同A、B、D：仅当混合气体中氮和氧数量相同时才会相等；再问：具体过程怎么分析计算的再答：1molN的电子数1molO的电子数1molN的质子数1molO的质子数1molN的质量1m

不用分子解说~那挺别扭的那就用气态方程PV=nRT(P为压强,V为体积,n为物质的量,R为常数,T为温度）可将V移到=号右边得P=nRT/V物质的量不变,R为常数不变,上述温度不变,而体积V减小,分数

BC是等压变化!PB=PC=2atmVB/TB=VC/TCVB/300=10L/400VB=7.5LAB是等容变化!VA=VB=7.5LPB/TB=PA/TA2atm/300=PA/273PA=1.8

首先想问下题目中说两种都是气态的了么?如果没说,那就肯定不对~如果两种物质都是气体,气体所含的质子数=一个气体分子（原子）中含的质子数*阿伏伽德罗常数*n,PV=nRTn=PV/(RT)代入可知,如果