温度如何影响化学反应

浓度:增大反应物的浓度可以增大反应速率,反之减小反应速率.增大浓度即增大单位体积内反应物分子数,其中活化分子数也相应增大,导致单位时间内的有效碰撞次数增多,因而速率增大.固体物质的浓度恒定,故改变固体

改变压强,实际上就是改变浓度.浓度越大,活化分子碰撞机率越大；温度越高,活化分子能量越高.

上升温度,增加压力,增大浓度,加催化剂都是增大反应速度的.我的百度空间有这个复习资料再问：您好！您的空间文章太多，能把复习资料的地址直接发给我吗？另外，若增大压强，不能改变化学平衡常数，却能促进反应向

温度对反应速率影响最大.压强只对有气体参加的反应的速率影响,实际上还是压强的改变比如增大或者减小影响了气体的浓度,所以反应速度会增大或减小.压强的改变必须影响了气体浓度反应速率才会变化.比如在恒容条件

两方面解释1温度升高,分子运动更剧烈,分子的平均动能增大,分子发生碰撞发生键合的概率增大,即在一定的时间内反应进行的更快,速率增大2温度升高,单位体积内活化分子数增多,发生化学反应的有效碰撞增大,化合

勒夏列原理一般是用来分析平衡移动方向的但用它来理解反应过程中的方向问题也是成立的,它的道理和物理中的楞次定律差不多,反应总是朝反抗给定因素的影响的方向进行,如果给的外界变化因素使反应朝不同方向,那么就

你问的问题属于动力学的范围.至于升温使正反应速率增加,可以由某些动力学方程得到.这将非常复杂.动力学里面有用于表示化学反应速率的方程,叫做质量做用定律.质量作用定律中有浓度表达项,这说明化学反应速率与

温度升高,所有反应速率均加快.但幅度有所不同.1、温度每升高10摄氏度,速率增大为原来的2～4倍.2、一条反应如果是可逆反应,那么其吸热反应方向受温度的影响大于放热反应方向受温度的影响.

升高温度,提高了分子的活化能,从而活化分子百分数提高,较高能量分子间的碰撞率也随之提高,所以反应速率提高详见人教版化学选修4,第21页

假设20度时速度V,则30度为2V.40度为4V,50度为8V.所以用时应为20度用时的八分之一,即15秒

一般来说是浓度>温度>压强,但是注意了气体的反应压强比温度更重要.所以说没有绝对的顺序,而事实上往往都是综合来看的.再问：老师，对于气体，改变压强改变速率不就是因为改变了浓度么，我觉得他俩好像差不多，

很多化学反应是可逆的从反应开始都是趋于一个平衡.要达到这个平衡必须满足正反应速率等于逆反应速率.若平衡正向移动则正反应速率减小逆反应速率增大.平衡向正方向移动则说明正反应速率大于逆反应速率为了达到平衡

哈,钻入牛角尖了其实这类对照实验只要能比较出不同就可以比如问题中提到的用热玻璃棒也好,热水浴也好,只要两个实验出现不同的结果,就达到了实验目的.如本题中可分别记录收集一瓶氧气所需时间,（或观察产生气泡

浓度增大了活性分子数目,温度和催化剂增加了活化分子百分数

影响化学反应平衡常数数值的因素是温度查看原帖

催化剂再答：不过浓度之类的比就是温度再问：就是比浓度大咯再答：嗯嗯

温度条件只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大（主要原因）.当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时

温度影响反应,间接影响放热.

温度升高,分子数不变,活化分子百分数增加,活化分子数增加,有效碰撞的几率加大,反应速率加快,反之减小.增加参加反应物质浓度,单位体积内的分子数增加,活化分子百分数不变,故单位体积内的活化分子数增加,有

有些东西你是搞混了,这样的先明确你几个概念：1、浓度是一个百分比,不是实际的量的多少.虽然浓度减少,但是其量是真大的2、浓度是决定反应速度根本因素,就好比刚开始打篮球体力充沛速度就会快,随时时间推移,