源水含有较多氯化镁加入氧化钙的有关方程式-搜答案-智慧作业帮

发生的反应:Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu锌粉不会与氯化镁反应.因为锌粉是"过量"的,所以还会有剩余.因此过滤后,留在滤纸上的是"锌粉"与"铜".溶液中的溶质是ZnCl2和MgCl2.(氯化锌和氯

MgCl2+CaO+H2O====Mg（OH）2!+CaCl2

可以,加氯化镁固体,并稍微加热一会,氯化氢气体会溢出,而硫酸镁不水解,硫酸熔点较高,此时硫酸可被除去,在过滤或重结晶让氯化镁与硫酸镁分离即可达到除杂的目的.

先加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀,除掉硫酸根离子；再加过量碳酸钠,生成钡离子钙离子镁离子的硫酸盐沉淀,将它们全都除掉了,再加过量盐酸就可以了中和多余的碳酸钠,最后加热使盐酸挥发掉就可以

所加溶液的顺序:加过量氢氧化钠溶液（除去镁离子）、加过量氯化钡溶液（除去硫酸根离子）、过量碳酸钠溶液（除去钙离子和多的钡离子）、过滤、滤液中加入过量盐酸,充分反应后蒸发即得纯净的氯化钠加入盐酸的目的：

是的选用该两种试剂不但可以通过生成沉淀除去杂质而且不会引入新的杂质所以需用该两种试剂很合理分析：粗盐的主要成分是氯化钠所以可溶性杂质氯化镁、氯化钙中,氯不算杂质,杂质为钙镁离子所以要除去钙镁离子而且不

C解释：A不与铜离子反应,无效B胆矾也就是硫酸铝钾,可以与生石灰反应生产沉淀,无效D苏打也就是碳酸钠,可以与盐酸反应,生成气体,无效C铁粉可以置换出铜离子,生石灰可以降低酸性

因为用其他的钡盐会引入新杂质,引入氯离子会与氢离子结合,加热即可挥发因为氢氧化钠是强碱,以离子形式存在,且钠离子不影响结果,氢氧根与溶液中氢离子结合你要看题目的条件,若为酸性,就不能用啊,

CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2(沉淀)+CaCl2

/>A、AgNO3溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后废水仍显酸性，不能将废水调至中性．B、NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液显中性，能将废水调至中性．C、稀醋酸显酸性，加入

pH在3点多的时候铁离子就会完全沉淀,而这个时候镁离子还没有开始沉淀.所以加入试剂能提高PH值,并且不和氯化镁反应,不引入杂质即可.MgO+2H+==Mg2++H2OMgCO3+2H+==Mg2++H

MgCO3+2Hcl===Mgcl2+H2O+CO2849544agbg2.2g解得a=4.2gb=4.75g∴溶质的质量分数=[4.75+(15.8-4.2)]/(100+15.8-2.2)≈14％

根据氧气质量算CaO2质量然后除2.0gCaO2+2H2O=Ca(OH)2+O27232x0.224*1043x=0.72072g0.72072g/2g=36.036%

选AB.pH=5是酸性溶液,H+可以与MgO、MgCO3反应,生成Mg2+,而且不引入杂质离子.CD会引入Na+,不行.

纤维素在玉米面、高梁、豌豆、蚕豆、豇豆、白菜、韭菜、竹笋、萝卜、荠菜、黄瓜、南瓜、苹果、梨、西红柿、草莓等食物中含量丰富

A,C氯化铁水解酸性,加MgO中和,Fe(OH)3沉淀；加MgCO3,放出CO2.原则：除杂,不引其他杂质.

AB都对.虽然会有氧化镁或氢氧化镁,但它们不溶于氯化镁溶液,因而氯化镁溶液过滤后就是纯净的

选C,溶液中的铜元素就是铜离子,即溶液中含有铜盐A加入食盐和硫酸都不能与铜盐反应除去,不符合题意；B加入的石灰水虽然可以与铜盐反应生成沉淀,但加入胆矾不行,因为胆矾是硫酸铜晶体,含有铜元素,加入水中岂

CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2

选BFe粉将Cu2+置换为Cu固体生石灰遇水生成Ca(0H)2为强碱,降低废水酸性