溴化亚铁和碘化亚铁中通入足量氯气,蒸干并灼烧

因为亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性,所以在溴化亚铁中通入氯气时,氯气先和亚铁离子反应（生成铁离子）,待亚铁离子全部被氧化为铁离子时,氯气才与溴离子反应.所以当氯气不足时,氯气只够与亚铁离子反应,即

都是2FeCl2+Cl2==2FeCl3,如果是溴化亚铁或碘化亚铁就不一样了不足量：6FeBr2+3Cl2==4FeBr3+2FeCl3足量：2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2碘化亚铁同

氯气和碘化亚铁1：1反应方程式Cl2+FeI2=FeCl2+I2足量氯气和碘化亚铁溶液反应方程式2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2I-还原性比Fe2+强,Cl2先氧化I-,后氧化Fe2+

溴化亚铁与氯气等物质的量反应的化学方程式和离子方程式应如何快速写出?关键抓住：氯气要先氧化亚铁离子,然后再氧化溴离子.2Fe^2+^2Br-^+2Cl2====2Fe^3+^+Br2^+4Cl-化学方

光照或加热就会.再问：氯气会像在溶液中与碘离子亚铁离子发生氧化还原吗再答：确实是氧化还原反应，但由于这里的氯气在是类似于燃烧的条件，反应产物是氯化铁和氯化碘，当氯过量，还会生成三氯化碘。

向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++

呀,我是飞柔望极春愁,刚才没看清楚.应该是(2Fe2+)+4I-+3Cl2=(2Fe3+)+I2+6Cl-2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2

2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br26FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr36FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2

溴化亚铁中亚铁离子的还原性较强氯气通入的话会先把他氧化变成Fe3+所以这个时候是氯化铁和溴化铁的混合物然后亚铁离子被全部氧化后轮到Br-在溶液中还原性最强所以这个阶段就是卤素的置换反应Cl2+2Br-

氯气先与碘离子反应,因碘离子的还原性比亚铁离子强CI2+2I-====I2+2CI-

向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++

1mol的氯气和2mol的碘离子生成2mol的氯离子和1mol碘单质,因为碘离子还原性比亚铁强.

再答：这个吗再问：1:1呢？

因为是足量的氯气先将2价Fe氧化成3价,然后把Br-氧化成Br2FeBr2整个化合价升高3,Cl2化合价整体降低2,所以一个*2一个*32Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

碘离子的还原性比亚铁离子强,亚铁离子的还原性比溴离子强

Fe2+离子被氧化了,则I-已经全部被氧化了.1mol的FeI2就得到0.5的Fe3+,和1mol的I2,根据得失电子守恒,Cl2为(0.5+2)/2==1.25mol,Cl-就是2.5mol则方程为

还原性I->Fe2+>Br->Cl-氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2所以在碘化亚铁中滴加少量溴水,先氧化I-；溴化亚铁中滴加氯水,先氧化Fe2+

2aFeI2+3bCl2=2bFeCl3+2aI2

因为I-的还原性大于Fe2+所以若通入少量氯气会全部与碘离子反应,若是过量氯气才生成Fe3+碘化亚铁溶液中通入 少量氯气Cl2 + 2 I- =&nb

FeBr2中有Br-、Fe2+,已知反应Br2+2Fe2+=Fe3++2Br-,所以先氧化Fe2+.若先氧化Br-,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,Br2还是会把Fe2+氧化,所以先氧化Fe2+.