溴化亚铁溶液中通入少量氯气反应方程式配平过程

氯气有很强的氧化性,化合价由0降低为-1价.而亚铁离子有较强的还原性,化合价有+2价升高到+3价.2FeCl2+Cl2===2FeCl3考虑氯气是否与水反应时,观察可得溶液中氯离子浓度较大,抑制了氯气

都是2FeCl2+Cl2==2FeCl3,如果是溴化亚铁或碘化亚铁就不一样了不足量：6FeBr2+3Cl2==4FeBr3+2FeCl3足量：2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2碘化亚铁同

上面的答案是错的会反应,但生成碘单质和氯化亚铁因为碘离子的还原性大于亚铁离子大于溴离子,所以若通入少量氯气会全部与碘离子反应,若是过量氯气才生成3价的铁离子

再问：为什么第三个氯离子是配四唉，，为什么不是六啊再答：笔误是6再问：呵呵，正确就好了，，谢谢啊，，给你个赞，再问：再帮个忙吧，，再问：硫和热的氢氧化钠溶液反应的离子方程式，，，可以告诉我不，，，再答

Cl2+2KBr===2KCl+Br26FeBr2+3Cl2=3FeCl3+4FeBr3(少量氯气)2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(足量氯气)

向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++

因为亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性,所以在溴化亚铁中通入氯气时,氯气先和亚铁离子反应（生成铁离子）,待亚铁离子全部被氧化为铁离子时,氯气才与溴离子反应.情况一.当氯气不足时,氯气只够与亚铁离子反应

氧化性：Cl2>Br2>Fe^3+还原性：Fe^2+>Br-所以,氯气先氧化Fe^2+,再氧化Br-(`1)若是Cl2少量,只能氧化Fe^2+,反应方程式如下：6FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋4

Fe2+强还原性,一旦遇到氯气先反应.另外氯气不会与水完全反应,和水反应的氯气只占很少的部分再问：是不是化学反应有一定的顺序？什么顺序？再答：氧化还原反应中强强先反应，氧化性（还原性）强弱可以查书复分

因为氯气过量了,所以亚铁离子和溴离子全要被氧化.亚铁离子和溴离子的量比为1:2,所以上一个方程式正确

碘离子的还原性比亚铁离子强,亚铁离子的还原性比溴离子强

少量：6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3过量：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2由于亚铁离子还原性比溴离子强,氯气会先和亚铁反应,亚铁反应完后在和溴反应再问：那少量和多量的

由于还原性是Fe2+＞Br-,所以先氧化亚铁离子,即Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+

此题属于一种氧化剂与多种还原剂的反应.当一种氧化剂与多种还原剂反应时,先强后弱,即先氧化还原性强的后氧化还原性弱的,由于Fe^2+还原性大于Br^-,所以氯气少量时只能氧化Fe^2+；氯气过量时才能既

6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

氯气可以和水反应,你要想一下,如果氯气和水反应,那生成的就是次氯酸和盐酸,次氯酸是强氧化剂,一样可以氧化二价铁离子,在这里,铁离子是过量的,所以不管氯气经过什么过程,最终得出的是上面这个方程.实际中是

少量:3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3过量:3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2还原性：(Fe2+)>Br-*补充：两种还原剂同时存在的时候,先和还原性强的物质反应*

少量Cl2：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3过量Cl2：2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2

因为I-的还原性大于Fe2+所以若通入少量氯气会全部与碘离子反应,若是过量氯气才生成Fe3+碘化亚铁溶液中通入 少量氯气Cl2 + 2 I- =&nb

先和亚铁离子反应再问：有什么规律可循么？再答：氯气和溴化亚铁的反应是一个氧化还原反应，而亚铁离子的还原性比溴离子的强,氯气是强氧化剂,所以先和亚铁离子反应.反应进行的程度要根据氯气与溴化亚铁之间的反应