溴苯中混有溴,加稀氢氧化钠溶液反复洗涤,分液

1、氢氧化钠溶液加过量碳酸氢钠的离子方程式OH=+HCO3-===H2O+CO3(2-)2、碳酸氢钠溶液加少量澄清石灰水的离子方程式2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3沉淀+2H2O+CO

硫酸铜溶液中加入氢氧化钠cuso4+2naoh===cu(oh)2沉淀+na2so4再逐滴滴加稀硫酸应为naoh过量应该会2naoh+h2so4===na2so4+h2o然后naoh反应完了后cu(o

氢氧化钠少量：Ca2++HCO3-+OH-===H2O+CaCO3(沉淀符号)氢氧化钠过量Ca2++2HCO3-+2OH-===CO32-+2H2O+CaCO3(沉淀符号)总结：做这类型的题,采用"定

向氢氧化钠溶液通电时,电解的不是氢氧化钠,而是水,加入氢氧化钠只是增强了水的导电性,提高了利用率,所以,电解氢氧化钠溶液,生成的物质就是氢气和氧气!化学方程式就是!2H₂O==通电==2H

这个现象称为滴定突跃滴定突跃的定义：在化学计量点前后加入少量的酸或碱使溶液的PH值发生突变的现象称为滴定突跃.1滴溶液的体积大约是0.05ml,PH＝7时,NaOH恰好与HCl完全中和,相当于是NaC

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3(沉淀符号)+3NaCl

你加的氢氧化钠浓度怎样啊?如果是浓的,可能是形成配合物了,氢氧化铜是可以溶解到浓氢氧化钠的溶液中,形成紫色的四羟基合铜离子（aq）,但是你的沉淀是紫色的,你还是再等等其他人的回答吧

往氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,观察到,然后加热,又出现了.若试管外壁有水,应加热前把外壁,试验完毕后,吧试管里的物质倒掉,若试管温度很高,应之后再用冷水冲洗

氯化铜溶液加入氢氧化钙溶液的现象生成蓝色絮状沉淀.化学方程式为：CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2(s)+CaCl2

增加水的导电性,纯水是不导电的.加入含氧酸或强碱后还是氢氧根和氢离子放电,对实验效果没有影响.

加少量氢氧化钠时,观察到有白色沉淀生成Al3++3OH-=Al(OH)3加足量的氢氧化钠,沉淀溶解.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

现象：产生白色沉淀,之后变为灰绿色,再变为棕红色方程式：Fe2++2OH-==Fe(OH)2沉淀Fe(OH)2不稳定,在空气中被迅速氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3沉淀

粗略的讲,1mol氢氧化钠加入过量硫酸铜溶液中可以沉淀1mol铜离子,原因是生成了浅蓝色碱式硫酸铜:Cu2(OH)2SO4.而硫酸铜加入氢氧化钠中不仅生成氢氧化铜,还有其他配合物,还有少量氢氧化铜溶解

NaOH于空气中的CO2反应变质,生成碳酸钠,碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳,产生气泡.

不反应除非还剩下稀硫酸才冒泡（CO2）

会变大可以用酸度计边加边测再问：测哪个位置的水呢我需要把产品挂起来测用什么挂最好呢产品是不锈钢1米长再答：不是样品？全部的水都要测？那估计很费力，酸度计没有那么长再问：我需要把产品挂起来测用什么挂最好

在0.5mol/L硫酸铝加入过量的氨水,铝离子得以完全沉淀,生成白色氢氧化铝Al(OH)3↓.Al(OH)3是两性化合物,即能与酸反应,以Al3+离子存在；也能与碱反应,以偏铝酸根离子存在,其反应如下

1、现象：先产生白色沉淀,然后白色沉淀溶解,最终形成无色透明溶液产生沉淀Al2（SO4）3+6NaOH====Al（OH）3+3Na2SO4沉淀溶解Al（OH）3+NaOH====NaAlO2+2H2

配制氢氧化钠溶液,本来就是先加固体氢氧化钠,后加水的,这是实验室的标准操作啊.再问：印象中，配制溶液时，密度大的固体放入密度小的水中啊。再答：不是这样的，先放固体是怕放完液体后放固体，会使液体溅出，有

CUSO4+2NAOH=====CU(OH)2+NA2SO4蓝色沉淀氢氧化铜