作业帮溶于水能导电什么意思
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 20:39:27
当然可以氯化钠不就是盐的主要成分?盐里面的所有物质（包括氯化钠和杂质）都能在水中溶解所以氯化钠能在水中溶解
尿素溶于水会缓慢释放出氨气和二氧化碳,书上有的.CO(NH2)2+H2O==CO2+2NH3
1.都是化合物,这是必须的,区别的话就是能否在熔融状态或水溶液中导电了.2.不是,溶于水后,溶液的溶质是氨水和亚硫酸了,不是NH3和SO2.3.不是.电离的话在熔融状态下或者水溶液中都能发生.4.把化
首先,电解质是化合物,氨气溶于水能导电,但氨气不是电解质,其次,电解质分为强电解质和弱电解质,电解质在水中不是不导电,而是导电性太差,如CaCO3,BaSO4
错的.电解质指的是其溶于水（或熔融状态下）后自身能导电.五氧化二磷溶于水反应生成了磷酸,是磷酸导电,不是五氧化二磷导电,所以是错的.NH3也是同理,NH3溶于水能导电,但NH3是非电解质.
水中有离子的溶液都能导电,食盐水中有大量的纳离子和氯离子,所以能很好的导电
有自由移动的离子
金属物质固体和液体都导电但不是电解质,盐固体和融化状态都不导电溶于水溶液才能导电.因为金属本身含有自由电荷,是单质；盐要溶于水才能形成正负离子.
氯气不是电解质,根据电解质的概念,只有化合物才可以称作为电解质,而氯气是单质.氯水导电的原理是因为氯气溶于水后,产生HClCl2+H2O=HCl+HClO所以存在能自由移动的离子,所以能导电.另外SO
电解质在溶解于水以后都能电离出离子的电解质主要有：酸、碱、盐以及某些金属氧化物（离子化合物）但以上物质不是所有的物质都能溶解在水中的,譬如：硫酸钡等!
分子晶体溶于水能导电的是因为它在水溶液中能电离出离子（或与水反应后的生成物能电离出离子）而使溶液可以导电.并不是与水形成了氢键而导电.水合是形成配位键,与氢键不是一回事.如氯化氢,溶于水形成盐酸,它可
是的.只要是水溶液中或在熔融状态下就能够导电的物质就称为电解质.可分为强电解质和弱电解质.电解质不一定能导电,而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电.有些电解质虽然不（或者难）溶于水
那得看能否在水溶液中电离触自由移动的离子了.离子的移动是导电的原理.
这个要看具体是何种物质.分子晶体如HCl,NH3的话,溶于水导电（HCl电离,NH3溶于水生成NH3.H2O,也能电离）.但像葡萄糖,蔗糖这类分子,溶于水不能电离出离子,所以不导电原子晶体一般难溶于水
酒精是有机物.溶于水不发生电离.所以不导电.再问：水不导电？再答：那得看是什么水了再答：纯净水是不导电的再答：矿物质水因为含有杂质而导电再问：纯净水不是弱酸？再答：当然不是了！！再问：酸不导电？再问：
硫酸钡难溶于水,碳酸钙也是难溶于水.难溶不是不溶,如果使用灵敏度很高的仪器,还是能侧到一定的电导率的.BaSO4==可逆==Ba2++SO42-CaCO3==可逆==Ca2++CO32-数据：硫酸钡溶
首先说一下,导电是需要导体的；理论上来说,纯水不导电.要导电,是要有介质的水溶液.简而言之,水要导电,就要有溶于水而产生的电离子,如NaCl等,如果不导电,就要不溶于水的沉淀.酸有H+离子,碱有OH-
SO2不能导电,溶于水生成亚硫酸能导电H20+SO2==H2SO3融熔状态也不能导电,属于非电解质!
在0°到100°的范围内不会有化学反应溶液的溶解度有所上升
本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质.三个都是不对的,SO2溶于水导电是因为生成了亚硫酸,H2SO3是电解质,而SO2是不能解离的.金属能导电,但