溶剂中多种盐的溶解度是否相互影响

不一样.比如I（碘单质）在同一温度下在水中的溶解度就比在四氯化碳中的溶解度小再问：那物质的溶解度怎么算？（是在那种溶液中的溶解度？）再答：溶解度是初三化学的内容吗？记得不是很清楚耶，定义好像是一定温度

植物油不溶于水溶于汽油,碘难溶于水,溶于酒精

专业点讲,就是这种溶剂对于这种溶质有比较大的亲和力（所以溶解度大嘛）,所以能使它转移过去通俗地说,就是这种溶质比较喜欢这种溶剂,很自然地就过去了.呵呵.---------------这个叫萃取,后面的

不能完全进入,有一定的分配系数.分配系数是萃取中最重要的一个数值,就是溶质在两种溶剂中的溶解度比值.在相同体积的两相中,溶质在两种溶剂中溶解度相差越大,那溶解度大的溶剂中所含的溶质百分数越高.这个就不

固体物质的溶解度一般受到温度、溶剂种类、溶质种类三方面的影响,如：1.溶质、温度相同时,碘在酒精中就比在水中溶解的多；2.溶剂、温度相同时,同样的水常温下溶解的糖就比食盐多.对于气体的溶解度还受到压强

没关系.溶解度是一个固定的数值,在溶质、溶剂种类没有变化的情况下.它只会因为温度而改变.比如20℃,某盐A,溶解度为40g那么100g水能溶解A40g,此时溶液总质量140g,溶液饱和你加到200g水

意义温度溶剂量要求溶液是否饱和单位溶解度一定温度100g溶剂中最多溶解的溶质质量一定100g饱和g质量分数溶质质量与溶液质量的百分比不影响无无%关系式S=100g*w/(100-w)w%=S/(100

楼主好!您的想法是比较合理的,确实可以用这种方法来求溶解度,但是因为溶解度的定义是100g水中含有溶质的质量,所以应该这样计算：溶解度c=（m溶质/m水）*100=25/75*100=33.3g而且这

当然有关了.一般有相似相溶规律,即：1.极性物质易溶于极性溶剂,如NaCl易溶于水2.非极性物质易溶于非极性溶剂,如Cl2易溶于苯3.极性物质与非极性物质之间溶解性不好,如NaCl虽然对水溶解度较大,

是指溶剂温度

它们的浓度相同浓度的定义是溶质质量除以溶液质量也就是（溶质质量）/（溶质质量+溶剂质量）溶解度相同说明每100g水能溶解的溶质质量相等根据上面的式子可以得出浓度也相同

使物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中,这种方法叫做萃取.如CCl4把I2从水中萃取出来,利用的就是I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度.

环己酮,甲苯,异丙醇都差不多

萃取的原理是利用某物质在___不同溶剂中的差异__使物质从溶解度较__小__的溶剂转移到溶解度较___大__的溶剂中,这种方法叫做萃取.选用CCl4从碘水中萃取点的原理是___碘在CCl4中的溶解度大

1,2,6选C,压强只能影响气体的溶解度,一般来说,气体溶解度随压强增大而增大,绝大多数固体溶解度随温度升高而增大,少部分固体溶解度受温度影响不大,极少数固体溶解度随温度增大而减小,如氢氧化钙,液体溶

物质溶解度和溶剂种类密切相关.一个比较普遍的规律是相似相溶——简单地说,如果溶质和溶剂的极性一致,就会溶解得比较好.

是的,这就是萃取的原理.楼上答案复制的吧再问：水洗法是不是就是把萃取法的两液一物换成两物一水原理都是溶解度不同，还有水洗法怎么分离？再答：你说的是洗气吗？

溶质之间的作用有两种,一种是同离子效应,一种是盐效应.同离子效应：比如在NaCl饱和溶液中,如果加入少量KCl固体,便会有NaCl晶体析出,因为溶液中Cl-离子的增加使NaCl电离平衡向逆反应方向移动

溶质分子形成分子内氢键,实质是自身正负电荷相互吸引发生作用,也就减弱了自身的极性,根据“相似相溶”原理,极性减弱,当然在极性溶剂中溶解度减小,在非极性溶剂中溶解度增大了.

会下沉硝酸钾的溶解度随温度的升高逐渐增大溶液温度下降后会有硝酸钾晶体析出溶液变稀密度变小已知个密度均匀的实心小球恰能悬浮在溶液中说明当时溶液密度等于小球密度溶液密度下降后小球会下沉