溶液ph算法

很正确,你太聪明了.

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

这是一种强酸弱碱盐,会水解.NH4+＋H2O＝NH3.H2O＋H+,生成氢离子使其浓度升高,pH

首先要注意,什么是pH.我们知道pH就是溶液中的H+浓度（单位mol/L）的负对数.用符号表示,就是:pH=-lg[H+]所以,对于pH的计算,我们应该着眼于“浓度大的离子”,而不能拘泥于H+.所以,

如果是溶液,就利用色调混合原则将其原色还原（如兰色溶液,显紫色,那就是红色,酸性）如果是悬浊的,可用活性炭等腿色再测

错c(醋酸根)>c(石炭酸跟)>c(碳酸根)应为酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

氯化钠溶液是中性的,在25摄氏度时,pH为7.由于水的电离是吸热过程,如果温度升高,水的电离平衡向右移动,氢离子浓度增大,pH值减小,当然溶液仍为中性.反之温度降低,pH值增大.白醋,橘子汁,雪碧,糖

当然是酸性,这是毫无疑问的.当氢离子浓度达到1mol/L时,pH为0.当氢离子浓度达1mol/L以上时就不用pH来表示酸碱性了,而是直接用氢离子的浓度来表示.

3种溶液中,物质的量浓度最大的是（CH3COOH）,分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和NaOH消耗最多的是（CH3COOH）.CH3COOH是一元酸,弱酸,所以pH相同,物质的量浓度最大,中和N

NaHCO3属于弱碱性盐,Na2So4属于中性盐.NaHCO3可以电解出OH-

用ph试纸,看颜色在哪个段,一般是无法计算的再问：是计算再答：应该按溶液浓度和电离程度计算了再答：再答：其实就是计算氢离子浓度，取对数。再问：什么是对数再答：log啊？没学过？再问：有点忘了，我看看。

盐酸和氢氧化钠分别为一元酸和一元碱,当他们的PH值之和为14时,说明它们所含氢离子和氢氧根离子的浓度是相同的,所以消耗溶液的体积相同,故：x+y=14时,Vx/Vy=1若x+y=13,则证明盐酸溶液的

可以,ph就是H+的负对数,常温下水解离出的H+=1×10*-7,但是温度高于常温,解离增多,那么就会大于10的-7次方,那么就可能PH就可能大于7了,同理,低温下就可能小于7.再问：电离吸热按你所说

HCO3-在水中和水发生水解生成氢氧根HCO3-H2O--OH-CO2H2O碱性越大Ph越大

中性溶液.常温下pH=7

解题思路：根据电离平衡常数计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

混合后是0.05mol/LNaAc,PKa（HAc）=ka（不知道多少）Kw/Ka=[OH][HAc]/[Ac]=axa/(0.05-a).解方程就ok了

溶液是指一种物质均一稳定的分散到另一种物质中形成的分散系,其中分散质的微粒直径小于10（-9）m.水溶液中对氢离子的物质的量浓度取负常用对数就得到PH值,实际上就是用直观的数据表达一个很小的数,一般氢

以20℃时为例,氢氧化钙溶解度为0.166g/100g水,因此饱和氢氧化钙溶液的浓度为0.0224mol/L,即其中OH-的浓度为0.0448mol/L,H+浓度为(Kw/0.0448)mol/L,所