作业帮溶液中有硫化钠亚硫酸钠氢氧化钠偏硅酸钠,测里面的氢氧根
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/30 21:53:34
恰好反应2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3Na2SO4+3S↓+3H20Na2S过量H2SO4+Na2S=H2S↑+Na2SO4Na2SO3过量H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2
一硫化钠,亚硫酸钠,硫酸钠分子式分别为Na2S,Na2SO3,Na2SO4.都是两个钠一个硫,所以钠与硫的质量比为46（两个钠23*2==46）：32,所以钠的含量为46%,剩下的1-46%-32%=
应选试剂为:溴水现象：溴水褪色离子方程式：SO3^2-+Br2+H2O=SO4^2-+2Br^-+2H^+
S2-+2H+==H2S2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑SO32-+2H+==H2SO3
选B,因为是手机,所以化学方程式我口述.硫酸与硫化钠反应生成硫化氢和硫酸钠.硫化氢有刺激性气味的气体,硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠,水,二氧化硫.二氧化硫虽也有刺激性气味,但其具有强还原性,能使品红褪
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S沉淀符号+3H2O————————————TX
Na2SO3+2Na2S+6HCl==3S沉淀+6NaCl+3H2O
向硫化钠、亚硫酸钠的混合溶液中滴加稀硫酸可能出现的现象：有气体产生,带有臭鸡蛋气味（硫化氢）,还有另一种气体二氧化硫
氢氟酸,也就是氟化氢（HF）
①要证明Na2SO3具有还原性，应选用具有氧化性的试剂，在所给的试剂中溴水具有较强的氧化性，且溴水有颜色，反应现象明显，若Na2SO3具有还原性，则会使溴水的橙色褪去，故答案为：溴水；溴水褪色；②要证
你可以看下这个网址：百度问答里的
设有Na2S为xmol,Na2SO3为0.5xmol（无酸性气体放出说明恰好完全反应,所以Na2SO3与Na2S都无剩余）2Na2S+Na2SO3+3H2SO4===3S(沉淀)+3Na2SO4+3H
H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O
提供了正价的硫,容易发生归中反应,还原为硫单质.个人觉得还不如原来的好.你可以在配置硫化钠溶液前,加热或者超声蒸馏水,赶出里面的空气,配置好后,尽可能低温保存.
多硫化钠是硫化钠和S的复合物,多硫化钠是用硫化钠和硫磺反应制得,因此,在硫化钠溶液中加入多硫化钠就可类比硫化钠溶液中加入硫,应该不会反应
亚硫酸钠溶液必定是碱性的,不可能出现氢离子>氢氧根,所以肯定错
1.Na2SO3+BaS=Na2S+BaSO3↓6HCl+BaSO3+2Na2S=BaCl2+4NaCl+3S↓+3H2O2.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2CO3+H2O=2N
硫化氢、硫化钠和亚硫酸钠溶液都会被空气中的氧气氧化,硫化氢、硫化钠溶液氧化后生成单质硫,溶液会出现浑浊；亚硫酸钠溶液都会被空气中的氧气氧化成硫酸钠,这个没有现象,可以加入氯化钡溶液,生成不溶于稀盐酸的
当硫化钠少量时,生成物为氯化钠、硫、水和二氧化硫,反应的化学方程式为：2Na2S+2Na2SO3+8HCl=8NaCl+3S↓+4H2O+SO2↑当亚硫酸钠少量时,生成物为氯化钠、硫、水和硫化氢,反应
黄色沉淀为硫沉淀无酸性气体产生,没有二氧化硫和硫化氢根据已知条件和电子转移可写出离子方程式2S2-+SO32-+6H+→3S↓+3H2O表明原混合溶液中硫化钠溶液与亚硫酸钠的物质的量比为2:1