溶液中有钠镁铁和铝四种离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌

向甲中加氯水和淀粉溶液,溶液呈黄色,黄色是Br2,若含I-则变蓝,说明甲：Br-再加丙溶液,颜色无变化说明也没加I-进去,说明丙：Cl-题目中没有提到乙,应该是I-

呵呵,这道这样的,很高兴为你解答为什么可能含有碘单质呢?因为碘是卤族元素,可以微溶于水.就和溴水一样.是碘单质溶液.加入绿水和CCl4,因为这是发生萃取,其实是碘单质跑到CCl4中使得下层是紫色.这样

铝离子与含碳酸根离子的溶液反应,如果溶液是可溶性碳酸盐,比如说碳酸钠,那就会生成碳酸铝沉淀.向含铝离子的溶液中通co2相当于铝离子与碳酸反应,这个受铝离子对应的阴离子有关系,如果其阴离子所对应的酸比碳

溶液中肯定含有碘离子,但不含有3价铁离子和硝酸根离子,这个我可以确定.

只能是亚铁离子,加入氢氧化钠,Fe2++2OH-=Fe(OH)2搅拌过程氢氧化亚铁被氧化,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3加入盐酸,Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O所以亚铁

生成沉淀并迅速消失Al3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O最后生成的沉淀不消失3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3

开始没有现象后来产生沉淀,逐渐增多开始：4H++AlO2-==Al3++3H2O后面：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3再问：谢啦

基本上阳离子减少就是两种情况1,气体挥发2,沉淀以上三个沉淀可能都会被盐酸重新溶解回溶液,因此只可能是挥发选择NH4+

显然是D白色沉淀有可是BaSO4还有可能是AgCL但不可能同时存在（此题中）因为要是同时存在的话就证明原溶液中同时含有Ag离子和SO4离子因为AgSO4是不容水的所以只能含有其中一种故选D

（1）向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铵溶液,不管怎么加,反应只有一种情况Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3·H2O（2）向碳酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液,有2种情况刚开始,由于滴加的

4NaOH+AlCl3=Na[Al(OH)4]+3NaCl4OH-+Al3+=[Al(OH)4]-过量3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl3OH-+Al3+=Al(OH)3(沉淀符号）

一样的.因为Ag2S并不会与Na2S反应2AgNO3+Na2S=Ag2S↓+2NaNO32Ag++S2-=Ag2S↓再问：那少量的CO2通入Ca（ClO)2溶液中，离子方程式中CaCO3能存在么，HC

2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,溴溶于水中,显橙黄色,淀粉不反应.当然,也可以说淀粉是用来排除碘的干扰,证明生成的不是碘而是溴

Ag++I-=AgI(沉淀)先Ag++Cl-=AgCl(沉淀)后但碘化银先沉淀理由Ksp(AgCl)=1.56×10-10即溶液中银离子浓度乘以氯离子浓度=1.56×10^-10Ksp(AgI)=1.

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

当然减少,由于过量氢氧化钠,只存在ALO2-

加了过量氢氧化钠,亚铁离子变成了氢氧化铁沉淀,微热搅拌,它被养气氧化成了氢氧化铁,然后又加过量盐酸,它又变成了氯化铁,结果就是亚铁离子因氧化而大量减少,取而代之的是铁离子

答案肯定是亚铁离子首先加入过量氢氧化钠之后产生了3个沉淀（氢氧化铁、氢氧化镁和氢氧化亚铁）和偏铝酸钠微热并搅拌这里其实就是一个氧化的过程,在这个过程中氧气进入体系,氧化了氢氧化亚铁变成了氢氧化铁在用过

本题答案选C.A.NH4+加入氢氧化钠后微溶,会逸出氨气,所以加过量盐酸后铵根离子会减少.B.Fe2+加入氢氧化钠溶液后微溶,生成的氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁,加过量盐酸后亚铁离子大量减少.C.原溶液

化学方程式：NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaCl离子方程式：NH4++OH-=NH3·H2O