作业帮溶液中有镁离子和氯离子,加入氢氧根离子先与那个发生反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/30 22:06:15
甲溶液中有溴离子乙溶液中有碘离子丙溶液中有氯离子理由:向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时,溶液变成橙色氯水有强氧化性,能氧化溴离子跟碘离子,因为含有淀粉溶液,但溶液变了橙色..即表示甲溶液中有的是溴离子此
稀硝酸的氧化性不及卤族单质.
选CA.B,D不行,加入铝粉有氢气放出,说明溶液中有大量氢离子存在,而HCO3与CO3离子不能与氢离子共存
HClHCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 40x 8*10%=0.8g x=0.73g2.CuCl2+
反应先生成更容易脱离反应体系的物质,在这里也就是先生成溶解度较小的物质;而相同条件下溶解度Al(OH)3＜Mg(OH)2,因此先和铝离子反应.
如果离子浓度相同(或接近)的话,Ksp最小的先沉淀,如该题中是碘离子先沉.如果浓度相差很大,[Ag]*[X]的乘积达到Ksp的离子先沉淀.先沉淀的是碘
向该溶液中加入溴水后,溴被还原,说明溶液具有还原性,硝酸根、碘离子、氯离子、三价铁离子中,强酸性溶液中的硝酸根,三价铁离子具有氧化性,与还原性离子不能共存.A对硝酸根、碘离子在强酸性溶液中不能共存,碘
1.碳酸根离子亚硫酸根离子2.硫酸根离子亚硫酸根离子碳酸根离子3.钡离子和银离子
钙离子－－通入CO2,先浑浊后澄清氯离子－－加入过量稀硝酸酸化后滴入硝酸银,出现白色沉淀
这几个离子根本不能大量共存,何谈分离?
H+与SO32-生成HSO3-,而亚硫酸氢根是弱电解质,在酸性条件下不电离,所以不能共存
由于AgI溶度积最小,所以最先产生碘化银沉淀,然后是溴化银,最后是氯化银沉淀.所以沉淀先出现黄色后出现白色.碘化银、溴化银、氯化银均见光分解,且是缓慢分解.无论碘化银的固体或液体,均具有感光特性,可感
如果是纯氯化铵为溶质,由于铵根离子发生水解,自然溶液显酸性,并且铵根离子比氯离子少了.此题说某未知溶液中加入NH4CL晶体,测得铵根离子和氯离子几乎相等,说明有几个可能性：一是铵根离子的水解受抑制,重
其实应该是这样的,加入铝产生氢气的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液.如果是酸溶液,硝酸根是不能共存的,因为有H+和NO3-就相当于有硝酸,而硝酸是氧化性酸,氧化性酸和铝反应就不能产生氢气了.
应该先与碘离子反应.碘化银比氯化银的溶解度更小.卤素单质氧化性越弱,卤化物越稳定
加Mg能放出H2的溶液中,不应存在硝酸根,否则就不会有H2放出.因此这句话是错的.注：酸性环境下铵根与硝酸根是可以共存的.硝酸虽然具有氧化性,但在溶液中不能氧化铵根.
楼上都是错的,因为加入了银离子,正确应该是：先加过量硝酸银,完全除掉氯离子后,有银离子,再加碳酸钾,完全出去银离子,有碳酸根离子,再加过量硝酸,除去碳酸根离子,因为硝酸是强酸,所以不会有碳酸或者碳酸氢
我老师说因为有硝酸根,所以有氢离子在加Al只能放出一氧化氮,而我认为是在有氢离子的溶液中能共存,加Al只是要提示溶液是含氢氧根或氢离子
1:a.正确b会和cl-发生氧化还原反应、c会和h+反应生成co2d会和fe3+发生氧化还原反应到I和fe2+2:a熔融状态下也行.b是非电解质,水溶液中肯定不导电c正确d与a一样.加油咯!
沉淀共存了根据KspKsp（AgCl）=[Ag+]×[Cl-]Ksp（AgBr）=[Ag+]×[Br-]①Ag+肯定相同,因为沉淀共存,都在一个瓶子里吧,一个烧杯里面难道可能存在一个离子有两个浓度吗②