溶液中氢氧根离子为2乘以10的负五次方怎样转化为pH值

根据电荷守恒啊.K+,Fe3+,Cl-,SO42-[K+]+3[Fe3+]=[Cl-]+2[SO42-]设[K+]=3,[Fe3+]=2,[Cl-]=1,可算出[SO42-]=4所以三价铁和硫酸根的个

含铜离子的溶液一般为（蓝）色；含2价铁离子的溶液一般为（浅绿）色；含3价铁离子的溶液一般为（黄）色

S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O化学方程式是Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

水电离的H离子,要分2种情况,一种是PH约=12的强碱情况,一种是PH约=2的强酸情况,答案选C

氯化铜的分子量为35.5*2+64=135溶液中含540*0.1=54克氯化铜,物质的量为54/135=0.4摩尔,铜离子也为0.4摩尔,氯离子为2*0.4=0.8摩尔

Fe[3+]:NO[-]:SO4[2-]=2:10:1根据电荷守恒,3x2+Mg[2+]x2=10+1x2则Mg=3则Fe[3+]:Mg[2+]=2:3

设I-原来的量为XCl2+2I-==2Cl-+I2122yX/2x/21/y=2/x/2y=x/4再问：所以是C对把再答：是的

C1/4通入1mol氯气能氧化2mol碘离子生成2mol氯离子,溶液中减少了2mol碘离子增加了2mol氯离子.溴离子不变.

选A1：2因为在溶液里电荷守恒,所有阳离子所带的正电荷总数＝所有阴离子所带的负电荷总数.因为钾离子、氯离子、铁离子的个数之比为5：2：3所以设钾离子的个数为5n,则氯离子个数为2n,铁离子个数为3n,

你的题目没打全吧,“镁离子氯离子三种离子的个数比为4:1:2”这里有问题,请你改对,我为你解答.

H+带一个单位正电荷,Al3+带三个单位正电荷,SO4^2-带2个单位负电荷,NO3-带一个单位负电荷根据电荷守恒,n+3*3n=2*2n+xx=6n,即硝酸根离子个数为6nHClO4为高氯酸,Cl显

(1)n(Na2CO3)=106*10%/106=0.1mol(2)n(Na+)=0.1*2=0.2moln(CO3^2-)=0.1mol

碱盐,比如碳酸钠,因为离子积常数不变.碳酸根水解成碳酸,水被碳酸根的水解促进了电离,失去H电离出氢氧根.溶液呈碱性完全是因为水电离出了氢氧根同理,若是碱溶液,水电离的氢氧根离子浓度为10^-12就是因

铝离子3.01乘以10的22次方个即Al3+离子是0.301/6.02==0.05molAl2(SO4)3有2个Al3+和3个SO42-则Al2(SO4)3有0.05/2==0.025molSO42-

氧化性：Cl2>Br2>I2还原性：I`>Br`>Cl`Cl2+2I`=2Cl`+I2所以,Cl2:I`=1:3再问：那么和溴离子反应的那些氯气算不算入呢再答：优先和碘离子反应，反应顺序要考虑物质的还

在任何溶液中,都有Kw=[H+][OH-]=1*10（-14）,这是一个常数,在水中,显中性,因此其[OH-]与[H+]浓度相等,但是在酸性或碱性溶液中,氢离子或氢氧根浓度发生变化,但是还要保持乘积不

先解释一下电离受抑制：所谓的抑制,其本质是由于同离子效应,我们知道,在温度恒定的情况下,水的电离常数是一定的,如果向水中加入酸或者碱,那么要满足电离常数一定,就必有水电离的氢离子或氢氧根离子减少.盐的

A.这水是强酸的或是强碱性的,B的氨根C的亚铁离子D的铜离子碱性环境不可能存在.

K+=4.5mol,Mg2+=3mol所以正电子是4.5+3*2=10.5mol,正负电子相同cl-=2.5mol,10.5-2.5=8mol,SO4(2-)是有两个电子所以应该有4mol的硫酸根,所

1）1:4；2）2:1；3）7:61）因仍有I-剩余,所以只有I-被氯气氧化,溴的量未改变,故减少的I-量为2（增加的Cl-也为2）故通入氯气量为12）I-全转化后新增Cl-量为4,故Cl-和Br-的