溶液中的碱性强弱与氢氧根数量有关

首先我想说的是,氢氧化物的碱性强弱由金属性强弱决定..根据元素周期规律,K的金属性强于Na,所以氢氧化钾碱性强至于与端位炔烃的反应,是因为端位炔的氢具有一定程度的酸性..你也在题目上有说明..氢氧化钾

氢氧化钠碱性大于氢氧化钙.氢氧化钙是中强碱,而氢氧化钠是强碱,这里不是根据复分解反应强制弱的规律,而是根据沉淀溶解平衡规律.也就是说,因为产物中有CaCO3,反应产生难溶物,使反应向溶解度小的方向进行

根据酸的强弱,酸越强,酸根形成的碱性越弱

酸性依次减弱:碳酸氢根次氯酸根碳酸根同浓度溶液碱性依次增强:碳酸氢根次氯酸根碳酸根

这里考虑的应该是金属元素,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,则该金属单质的金属性越强,而相应的,从微观的角度来看,该金属元素的原子失电子的能力越强.而原子的半径越大,最外层电子数越少,失电子的能力

不是数量,是氢氧根的浓度.氢氧化钠的相对分子质量大于氢氧化钾,故氢氧化钾中氢氧根含量少,A

1.从化学式分析,看金属阳离子电离程度的强弱,Na+>Mg2+>Ca2+,故碱性由强到弱为：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)22.a.直接用普通PH值试纸测定,PH值越大的,碱性越强b.用专门检

碳酸钠碱性强这个毫无疑问,生活中,碳酸钠是纯碱,ph可到很大10以上而碳酸氢钠是小苏打（面起子,就是发面那个）ph在8.6附近K1=4.3×10^-7这个对应的是碳酸氢钠K2=5.6×10^-11这个

当然有关某酸是强酸还是弱酸不取决于它的PH值,也不受该酸分子中H的个数的影响.酸的强度说明的是该酸电离H+能力的强弱.比如向一盆水里滴一滴盐酸,那么这盆盐酸稀溶液的PH是约为7的不用特殊仪器是根本检验

碳酸氢钠与碳酸钠,碳酸钠碱性强,从水解与他们在水中的溶解度的显著差异可知.(co2进入水中显酸性,而碳酸氢钠是碳酸钠通co2得到的,还有碳酸氢钠在水中的溶解度非常的低)硫酸氢钠与硫酸钠,硫酸氢钠中的氢

其实化学反应就是强的生成弱的,四个反应是一样的,你可以思考一下,字数限制真要命其实这就反映了物质活性的问题：活性越高,意味着反应性越好而稳定性越差.所以其实这些都是和物质稳定性和反应活性紧密相关的

酸的或者碱的强弱是说的酸碱的本性问题,也就是它们在水溶液中的电离程度的问题,完全电离就是强酸或者强碱,不完全电离就弱酸或者弱碱.酸性溶液的强弱取决于溶液的氢离子和氢氧根的浓度.如果电解质不仅是强酸或者

没有关系,四号元素铍很活泼吧,氢氧化铍是个显两性的弱碱,碱性还不如氢氧化铜.镁跟铝也很活泼,一个中强碱一个弱碱.氢氧化汞是强碱,氢氧化银也接近强碱,跟活泼性没必然关系

取100克溶液,则含有溶质均是10克.10/40==0.25mol/L(NaOH)10/56=0.17mol/L所以碱性强的是氢氧化钠AAA

在水溶液中同浓度的氢氧化钠与氢氧化钙碱性相同,这是因为拉平效应,水溶液最强的碱就是氢氧根,氢氧化钠与氢氧化钙在水溶液中都被拉平为氢氧根了.要想比较氢氧化钠与氢氧化钙的碱性强弱,必须使用酸性小于水的溶剂

严格来说应该是乙醇钠的碱性更强.C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH乙醇钠水解生成氢氧化钠和乙醇.反应过程消耗了水中的氢离子.

活泼性强的金属氢氧化物能电离出更多的氢氧根离子氢氧根离子的数量越多碱性就越强

酸根不显酸性,氢离子显酸性,由电荷守恒,假设知道酸根物质的量,和混合溶液中金属阳离子物质的量,便可推知氢离子物质的量,除以溶液体积得到pH,碱性环境同理.

不能说绝对无关,只能说有一定的关系,在某些物质溶于酸或碱时是以Ksp的大小作为衡量标准的.比如金属硫化物,在Ksp大于10^-24的时候,可以溶于稀盐酸,比如硫化亚铁;在Ksp介于10^-24到10^

碱性的强弱是和物质在水中电离出氢氧根的能力判断的.也可以说金属性越强的元素的氢氧化物水溶液碱性越强.要从化学键来说,氢氧根和金属之间的离子键越不牢固越易断裂,其碱性越强.