溶液的浓度 介质对电极电势及氧化还原反应有何影响

根据能斯特方程：E=E（标）-（RT/ZF）lnc(Zn+2)/c(Fe+2)当浓度比为时：c(Zn+2)/c(Fe+2)=exp[E（标）ZF/RT]电池的电动势E=0其中Z=2（得失电子数）,F为

1)酸性标准环境下,φ0（Hg2+/Hg2^2+））=0.92vφ0（Fe3+/Fe2+）=0.771.2)氧化型浓度增加至10mol/l,还原型浓度不变；2Hg2++2e-=Hg2^2+φ0(Hg2

电极反应中只要牵涉到了水就必然有氢离子或者氢氧根离子参与反应,所以是有关的,除非用的是非水体系.如果你是高中生就选择对.

氧化还原滴定就是利用体系(多为水溶液)中氧化剂和还原剂发生作用的原理,在水溶液中氧化还原反应可用电极电势来判别,简而言之即用各氧化还原物态电对所构成的电池电动势来度量,从电化学意义上看反应达到平衡就是

大于等于5吸附力强小于5失去电子能力强个电子得失电子数目跟条件合能力有关最外层电子最多为8价最少为2价嘿嘿融合后多的得到电子为负失去电子的为了平衡为正.

硫酸铜电解方程式：2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2+2H2SO4加入氢氧化铜：2Cu(OH)2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O由于加入0.2molCu(OH)2恰好回复到电解前的浓度

反应方程式为：Zn+Cu2+===Cu+Zn2+写出其能斯特方程式：E=E（标准态）+0.0592/2*ln{[Cu2+]/[Zn2+]}则,Cu2+（铜离子）浓度下降,电压E下降,Zn2+浓度下降,

越强F2/F-2.87Li/Li+-3.096（数大概如此,记不清了）

解题思路：根据0.1molCu(OH)2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1molH2O考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile(

标准电极电势　　用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据E池=E（+）－E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值.　　例如在29

用能斯特方程求解再问：求某个方程式的条件电极电势，比如(H3AsO4/H3As03)的条件电极电势，H3AsO4＋2H＋2e=H3As03＋H2O，列能斯特方程式时，则将H3AsO4和H3AsO3的浓

因为双氧水的还原电势仅+0.69V,而氯气为1.36V(还原产物Cl-)(即双氧水的还原性比氯气强很多,但氧化性仅比氯气强一点)氯气氧化双氧水要相对容易得多比ClO-酸性氧化性强的很多：Co3+、(F

定义H+/H2的标准电极电势为0其他的与它组成原电池,通过点势差来确定标准电极电势.活泼金属为电源负极,越易失电子,电势差越大,又正极恒为0,它的标准电极电势也就越小.

用个具体例子吧：φF/F-,这个电对的标准电极电势够大吧?还原态,即F-,它能当还原剂?氧化态,即F（F2）,它的氧化性?地球人都知道……-------------------------------

不行的,列出数据你就懂了：MnO4-/Mn2+1.507H2O2/H2O1.776O2/H2O20.695过氧化氢有两个电势,一个还原电势,即H2O2作还原剂被氧化成氧气（-1价到0价）,是0.695

不是这个意思就是从最高价排到最低价氧化数就是失电子数就是价态数

A中[氧化型]减半,[还原型]不变,ln([氧化型]/[还原型]）减小,(RT)/(nF)是正数且不变,所以,E增大；同理,B增大；C由于[氧化型]与[还原型]同时减半,故E不变；D减小；E减小.综上

我只解释铁离子,其他的都类似.（百度知道搜索“二价铁在碱性介质中比在酸性介质中更易氧化：是因为氢氧化铁的溶度积远小于强氧化二铁的溶度积”）从中可以看出,如果铁离子作为氧化剂,那么它在酸性条件下变成亚铁

再答：再答：再答：

1是对的,2是错的,仅仅作为参考再问：2为什错再答：因为在测定气态物质的标准电极电势时一般温度是在室温下测定的或者是给定的温度而不会是在0摄氏度，只有在0摄氏度时才是273K