作业帮溶液的浓度.介质的酸度对电极电势及氧化还原反应有何影响
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 08:50:57
CO2的酸度跟浓度成正比,而温度又影响浓度,一般来说,气体在水中的溶解度随温度的升高而降低,当然CO2也不例外,溶解度降低,水中溶不了的CO2就会跑出来,浓度自然下降,酸度也将减小（注意是接近中性,不
根据耐斯特方程：E=E*+rt/zfln(C）0.479=E*+rt/ZFln(c1)0.412=E*+RT/ZFln(C1+C2)c2=(0.002X0.0545/0.025解方程可得C1
酸度是醋酸溶液中的氢离子浓度指数而浓度是醋酸溶液中醋酸的质量分数两者是完全不同的概念
此题不完整.问题不明确.应该是求生成的NaOH的物质的量浓度吧?按此回答：电解的离子方程式：2Cl-+2H2O==电解==2OH-+H2+Cl2转移电子数为2mol.0.2mol电子,生成0.2mol
硫酸铜电解方程式：2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2+2H2SO4加入氢氧化铜：2Cu(OH)2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O由于加入0.2molCu(OH)2恰好回复到电解前的浓度
应该是溶液中的溶质物质的量可能不变吧,像电解硫酸一样,实际上电解的是水啊,所以只是水的量的减少,而硫酸的量并不减少,且用惰性电极像铂电极电解,两极只有H2和O2生成.至于溶液浓度不变的,这个好像说法不
电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+]/[Cu+][Cu+][I-]=Ksp(CuI)[Cu+]=Ksp(CuI)/[I-]所以电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+][I-]/
1、酸：5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O水：3SO32-+2MnO4-+H2O=2MnO2↓+3SO42-+2OH-碱：SO32-+2MnO4-+2OH-=2Mn
解题思路：根据0.1molCu(OH)2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1molH2O考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile(
滴定应在中性或弱碱性条件下进行,pH范围在6.5-10.0.碱性太强,易生成Ag2O棕色沉淀；酸性太强,CrO42-会转化为HCrO42-和Cr2O72-,指示终点的Ag2CrO4沉淀出现晚甚至不出现
对不起对不起,求的POH忘记换过来了,还把10.2算成了10.8PH=3.5.0
AgI/AgZn2+/Zn电极反应与H+无关
选C 电解硫酸铜溶液方程式：2CuSO4+2H20==通电==2Cu+2H2SO4+O2所以,电解后的溶液中硫酸铜变少,硫酸变多,同时还有氧气产生.因此相对于在原液中只损失了Cu和O.因此只需要补充
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2阴极：2Cu2++4e-=2Cu整个反应析出了铜,也就是损失了铜离子,向所得溶液加入0.2molCuO恰好恢复到电解前的浓度说明补充了0.2molCu2+代入电极
Electrodefortheinstructionstochlorineelectrode,saturatedcalomelelectrodeasreferenceelectrode,theappl
铜的精炼阳极材料：粗铜阴极材料：精铜（这里已经有说电极名称）阳极反应：CU---2e-===cu2+阴极反应cu2++2e-===cu阳极铜离子浓度变大,阴极铜离子变小电镀铜阳极精铜阴极需要被电镀的金
我只解释铁离子,其他的都类似.（百度知道搜索“二价铁在碱性介质中比在酸性介质中更易氧化：是因为氢氧化铁的溶度积远小于强氧化二铁的溶度积”）从中可以看出,如果铁离子作为氧化剂,那么它在酸性条件下变成亚铁