溶液的浓度与什么有关-搜答案-智慧作业帮

不是,主要是看吸水性强弱强是浓度就大

1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.4.溶液的温度,温度越高,导

Ksp是难溶物质的溶度积常数,是化学反应平衡常数的一种.化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关,当难溶物确定时就只和温度有关了,与溶液中离子浓度无关.注意与盐效应和同离子效应加以区分.

酸度是醋酸溶液中的氢离子浓度指数而浓度是醋酸溶液中醋酸的质量分数两者是完全不同的概念

你说反了.正确：细胞液浓度＜外界溶液浓度时发生质壁分离细胞液浓度＞外界溶液浓度时发生质壁分离复原

是越弱越水解没错碳酸是弱的二元酸,可以发生分布电离,即：（1）H2CO3=HCO32-+H+（2）HCO3-=CO2-+H+碳酸根对应的酸是碳酸氢根,而碳酸氢根对应的酸才是碳酸根.而酸性大小的顺序是：

这里的85%是指质量分数.1.7g/ml的磷酸50ml,就需要：磷酸：50mL*1.7g/ml=85g所以你只要85%的磷酸100g就可以,再加水定容至50mL即可.

因为氨气、乙醇的分子间隙大,加入水中时,溶液的体积增大比率大于质量增加比率,所以溶于水后密度减小,且容得越多密度越小.硫酸反之.

细胞内外的浓度差

溶液浓度（主要说物质的量浓度）

酸性溶液中:OH的浓度,就是水电离出OH的浓度.H的浓度,是溶剂电离H出的浓度『忽略水电离的H浓度』.在碱性溶液中:OH的浓度是溶剂电离出的OH浓度『忽略水电离出的OH』,H的浓度是水电离出的浓度,不

不正确,因为用滴管吸去多余部分中亦含有溶质,所配溶液浓度偏低.2.有必要.配制的氢氧化钠可能冷却后使用.热的氢氧化钠溶液的密度小,放置冷却后体积会缩小,配制溶液的浓度会偏高,冷却后定容更合适.但转移应

pH都说是酸碱滴定了,当然和溶液的pH有关了

答:溶液的导电能力与多种因素有关,这些因素主要有:1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于

质壁分离并复原,一开始细胞失水,发生质壁分离,后来通过主动运输,k离子进入细胞,细胞液浓度升高,质壁分离复原,主动运输是耗能过程,所以与线粒体有关再问：那如果浓度过高直接杀死细胞了呢？再答：浓度过高的

看你在什么基础上,高中是错的,大学是对的.

浓度相同的情况下,溶液的pH取决于金属离子的水解程度,与它们的金属性没有关系,切记.就你的例子,正好Mg金属性强,同时Mg2+水解程度低,这只是一个巧合,决不能推广的.例如金属性Al>Cu>Ag,但浓

实际上就是先把溶液里面的所含溶质的摩尔数算出来,再除以这溶液的体积量浓度=(溶质百分浓度*溶液体积*溶液密度)/(体积*溶质分子量)溶液体积*它的密度就是这溶液的质量,再*溶质百分含量就是这溶质的质量

C=n/V,C=1000pw/V

75%酒精溶液消毒最好因为酒精的浓度除了关系其杀菌效果,关系溶解及挥发的速度,100%的酒精虽然杀菌效果较好,但其溶解及挥发的速度太快,反而对在内部的细菌造成保护；而70%-75%的酒精其溶解及挥发速