溶液的浓度怎么计算-搜答案-智慧作业帮

①pH=-lgc（H+）②c（H+）=10^(-pH)c(OH-)=10^(-14)/c(H+)③是

[H+]=0.01mol/L（HCl全部电离）[OH-]=Kw/[H+]=1*10^-12mol/L

mol浓度单位mol/L用物质的量除以溶液体积(以升为单位)物质的量用[质量]除以[摩尔质量]计算n=m/M

浓度=溶质质量/(溶剂质量+溶质质量）

已知稀溶液中的氢氧根离子浓度求氢离子浓度时,需要根据水的离子积求氢离子的浓度.例如：室温时,0.1mol/LNaOH溶液,求溶液中氢离子浓度?该溶液的PH?C(OH^-)=C(NaOH)=0.1mol

因为2.5ppm=2.5*10^(-6)（质量比或体积比,本题按质量比计算）；设需要二氧化氯质量是mkg,按下式计算：（2%*m)/(1500+m)=2.5*10^(-6)0.02m=1500*2.5

与前面学过的原子的个数求法是一样的.1mol/LMgCl2Mg2+的浓度1*1mol/L=1Cl-的浓度=2*1mol/L=2mol/L就是浓度乘以下标的个数再问：如果有说明几升的溶液也是用这个吗再答

10的-11方再问：什么意思再答：h离子浓度和oh浓度乘积为10的-14方再答：ph代表h离子浓度再问：我明白了再答：嗯再答：明白就行再问：kw是定值不再答：温度一定时是定值再答：只和温度有关

结晶水成为溶剂的一部分.

①PH=0的盐酸10-14②0.1mol/L的盐酸10-13③0.01mol/L的NaOH溶液10-12④PH=11的NaOH溶液10-11陈

NaOH相对分子质量40浓度为20%NaOH溶液先换算成摩尔浓度,相当于20gNaOH,80gH2ONaOH=0.5mol溶液体积近似于100mL=0.1L5mol/Lc(OH-)=5mol/LC（H

具体的话就是这样:(1)取5ml的溶液加水稀释到25ml1000μg/ml*5ml/25ml=200μg/ml(2)再由(1)取20ml稀释到25ml200μg/ml*20ml/25ml=160μg/

质量浓度：溶质质量/溶液质量*100%质量体积浓度：溶质质量/溶液体积*100%摩尔体积浓度：溶质质量/（溶质摩尔质量*溶液体积）

1、关键是紧扣物质的量浓度的定义：找准离子的物质的量以及溶液的体积,离子的物质的量/溶液的体积;2、具体计算要看题给的条件

要知道该离子的物质的量和溶液的体积,再根据C=N\V得,求出其物质的量浓度

是的溶液的质量＝溶质的质量+水的质量

比重度(g/ml)*体积(ml)*百分比含量(5%)/摩尔质量数(g/mol)/体积(L)

溶质物质的量除以溶液体积

1,C(OH-)=0.02mol/LC(H+)=10-14/0.02mol/L2.C(H+)=0.02mol/LC(OH-)=10-14/0.02mol/L3.Ka等于H+浓度的平方除以0.1,再用1

这里需要知道“8%的氯化钙溶液”的密度?查得10摄氏度时“8%的氯化钙溶液”的密度为：1068g/L左右设溶液的密度为VL则8%的氯化钙溶液含有的氯化钙的质量为：1068*V*8%=85.44Vg=8