溶液的质量怎么求

溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶剂质量=溶液质量-溶质质量质量分数10%得HCl溶液100g溶剂质量=100-100*10%=90g

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4Cu（OH）2质量9.8克按比例算出氢氧根质量,再按比例算出氢氧化钠质量好了回答完毕因为我不知道他们原子质量是多少所以没算再问：cu64s32o1

就是说46是乙醇的质量分数,18是水的质量分数,上面你已经明白乙醇和水的分子比例是1：3,所以这里就假设是一分子乙醇,三分子水啊,明白了吗,46/（46+18×3）=46%是按比例算的

用数学的方式来理解,设a,b,c为任意三个正数,且a＜b,增加溶质质量之前的质量分数可表示为a/b,增加之后可表示为（a+c）/（b+c）,而显然b*（a+c）-a*（b+c）=（b-a）*c＞0,故

溶质的质量/溶液的质量*100%

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2651612X=6.5gy=16.1g0.2杂质质量为：7.3-6.5=0.8g所得溶液中溶质的质量分数:16.1/(7.3+154.7-0.2-0.8)=10

已知地球的半径是6400KM,利用万有引力定律求月球的质量的公式‘‘由万有引力定律GMm/（R+H）(平方)=mv(平方)/（R+H）=m(2兀/T)(平方)（R+H）月球的质量是被消去的而月球到地球

第一步先把方程式和向碘化钾溶液加入的物质写上：(H2O)+AgNO3+KI=AgI(沉淀)+KNO3+H2O第二步,由题目所给条件,说明加入的AgNO3溶液和产生的AgI(沉淀)质量相同.即M（AgI

溶液中加入溶质后,过饱和了吗?若溶质全部溶溶质质量分数（w）和溶液的质量(m),向溶液中加入溶质(X)(或加入溶剂(y))加溶质——(mw+x)/(m+x)加溶剂——mw/(m+y)

在初中化学中,溶液的计算常与化学方程式的计算联系起来,比如要反应后溶质的质量分数.此类计算,常见于复分解反应、置换反应等.我们可根据质量守恒定律,分析反应前后溶液质量的变化（是不变、增加、减少）,从而

w=MC/1000ρC=1000ρw/M

饱和变成不饱和肯定是加了溶剂溶质不变,溶剂增加,溶液增加,溶质质量分数减小再问：确定？那不饱和变饱和就反过来吗？有没有特殊情况再答：不饱和变饱和就多了,可以加溶质,也可以蒸发之类的减溶剂再问：能把这几

生成沉淀氯化银的质量等于氯化钙溶液的质量CaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ca(NO3)2111287111/287*100%=38.68%

NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3则生成沉淀AgBr的质量=加入AgNO3溶液的质量设AgNO3溶液的质量为M则（108+80）Mω/170=M则ω=0.904希望采纳

根据质量摩尔浓度的定义,命题要求的是10%的NaCl溶液NaCl物质的量和溶剂质量的的比值,即每1kg水里溶解溶质NaCl物质的量.设溶液总质量是m[aq(NaCl)].NaCl物质的量为：n(NaC

差个摩尔质量或者要知道那种溶质c=1000pw/M得到w=cM/1000p

稀释过程中溶质的质量不变,加入等质量的水,溶液总质量变成原来的两倍,则溶液的质量分数变为原来的一半

溶质质量与溶液质量之比,叫做溶质的质量分数.这是常用的一种溶液组成表示法,计算公式是：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）*100%=[溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]*100%例10克氯化钠溶解于

氧气质量8.5-7.7=0.8g16/0.8g=34/xx=1.7g1.7g/8.5g=20%再问：16是怎么来的再答：氧的相对原子质量再问：34呢再答：过氧化氢的相对分子质量再问：不是36吗再问：怎

设浓溶液的质量分数为X(浓),质量为M.稀溶液的质量分数为X（稀）.加入的水的体积v2则：X(浓)*M为溶质的质量.M*(1-x（浓）)就是原溶液中水的质量.因为这里我不好打字,原溶液的体积便可以轻易