作业帮溶液的配制实验结果
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 17:22:35
(1).关于1.2升16%的硫酸溶液含有硫酸:1.2L*1.11kg/L*16%=0.213kg；含有水：1.2L*1.11kg/L*(1-16%)=1.2L*1.11kg/L*84%=1.12kg.
（1）碳酸钠的质量分数为10.6g,水为100-10.6=89.4g
错,前者配制溶液浓度偏大,后者滴定结果偏小
白磷或黄磷乙醚溶液的配制：白磷在空气中易燃烧,要格外小心操作.把白磷在双蒸水中切成小块,放在滤纸上吸于水份后,迅速放入已准备好的乙醚中去,轻轻摇动,等完全溶解后即得饱和溶液.储藏于棕色密闭瓶内,放在阴
水太多会增加溶解物的损失,使水带走更多的溶解物,因为溶解转移时会使更多的水留在烧杯上.不能因为要配制比较准确的物质的量浓度而托盘天平的精确值为0.1g不满足小于0.1mol/L的浓度的配制应该用分析天
书上应该有吧再问：没书吖再答：你是初中再问：高三再答：1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算
质量,体积托盘天平,量筒烧杯,量筒玻璃棒,容量瓶烧杯,容量瓶容量瓶,刻度线,胶头滴管,刻度线
怎么说呢,具体的你可以到书上去抄.简单的说,称取氯化钠0.1mol,这个应该会算吧（分子量）.用放入100ml容量瓶中,加入蒸馏水到刻度线（最后快到线的时候用胶头滴管）,之后配溶液的步骤我就不详细说了
解题思路：结合溶液的配制分析解答。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/
这个问题问的很好.再答：在制作量筒时，已经考虑这个沾壁液体的误差再答：液体的粘滞性已经考虑进去，所以不要洗涤量筒，这样误差更小，洗涤了反而误差变大
(1)m(NaCI)==58.5*0.2*0.1==1.17g(2)称1.17gNaCI,烧杯里溶解,室温,(3)定量转移(4)定容---平视刻度线液面(5)摇匀
是的,NaOH会与CO2反应生成Na2CO3,使得溶液质量偏大.虽然NaOH少了,但总溶质质量变大,
烧杯,玻璃棒,滴管,容量瓶步骤书上那个都很详细的,你可以看看书
凝固点降低法测定摩尔质量只适用于稀溶液,因为只有稀溶液才具有依数性,浓度大了,溶质分子间就会有相互作用,实际表现出来的粒子数目与真正的粒子数目会有偏离,凝固点降低公式就不再适用啦.不好校正,只能重新称
A、没有冷却稀释或溶解的溶液，导致配制的溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度偏高，故A正确；B、未洗涤烧杯和玻璃棒，配制的溶液中溶质的物质的量减小，所配制的溶液的浓度偏低，故B错误；C、定容时仰视刻度线观
1应用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO3.10H20）————14.3g0.5*0.1*286=14.3g2用托盘天平和小烧杯称取该质量的碳酸钠晶体,其正确操作顺序标号为-------ADBCFEA
（1）猜想I中说含有不溶性杂质，所以可以将氢氧化钠加入足量的蒸馏水中进行溶解，结果全部溶解，所以可以判断在氢氧化钠样品中不含不溶性物质；（2）硬水中含有较多的钙镁离子，加入肥皂水产生的泡沫较少，同时会
注意事项：不能用容量瓶进行溶解（体积不准确）不能直接往容量瓶倒液（洒到外面）加水不能超过刻度线（浓度偏低）读数不能仰视或俯视（仰视浓度偏低,俯视浓度偏高）不能不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）操作nBVc
你要整个实验步骤和实验方法吗?到《文库》上去搜搜这方面的书籍,实际读一下!
可以取5.85g已灼烧至恒重的工作基准试剂氯化钠,溶解定容到200ml的容量瓶中.