溶液的配制的实验步骤

1计算溶质的量2称取定量的溶质3在烧杯中溶解4将溶液移入容量瓶5定容6将溶液移出容量瓶装入指定容器500ml烧杯、玻璃棒、药匙.偏低偏低偏低

计算：质量或体积称量或量取：移液管转移：烧杯,冷却,玻璃棒,一定体积的容量瓶洗涤：玻璃棒和烧杯定容：3cm处,溶液的凹液面的最低点摇匀贴上标签

一、计算：需要氯化钠质量为0.1乘以1乘以58.5克,等于5.85克,在实验室里一般只有托盘天平,只能精确到0.1克,所以称取5.9克氯化钠；二、称量：取5.9克氯化钠；三、溶将取得氯化钠溶解在一个烧

书上应该有吧再问：没书吖再答：你是初中再问：高三再答：1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算

要准确配置氢氧化钠的浓度,则要用容量瓶定容的.1、计算需要氢氧化钠的质量0.5L*0.1mol/L*40.0=2.000克2、称2.000克氢氧化钠于烧杯中,加少量水溶解,然后倒入500毫升容量瓶里,

在烧杯中加水,将浓沿器壁倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌

以配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液为例.步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克.第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体,并将它倒入小烧杯中.第三步：在盛

(1)计算：需要食盐质量为__2.5__g,水的质量为_47.5___g,约_47.5___mL.(2)称量：托盘天平只能对准称量到_2.5___g,检查时.若发现指针偏右,应将平衡螺母向_左___调

（1）计算：36.5%.密度1.19g/cm3的浓盐酸物质的量浓度为1000*1.19*36.5%c=--------------------------=11.9mol/L36.5由稀释定律,需要浓

先计算需要氯化钠的质量：50g*5%=2.5g需要水47.5g,水的密度为1g/mL,所以需要水的体积47.5mL在天平上称取出2.5g氯化钠,加入烧杯中,用量筒量取47.5mL水,加入烧杯,用玻璃棒

解题思路：该题考查了实验操作方面的知识，较为简单，易于理解。解题过程：解析：A、配制溶液的步骤应为：计算-称量-溶解-冷却至室温-转移-洗涤-振荡-定容-摇匀-装瓶贴签，故A错误；B、配制溶液浓度的误

1、题目中第二个氯化钙应该是氯化钠吧2、除去氯化钙（加入过量的碳酸钠后过滤）3、加入过量盐酸4、加热蒸发溶剂提取氯化钠5、计算出氯化钠和水的质量6、称出氯化钠的质量,量取水的体积7、溶解

1,用托盘天平量取29.25克NaCl2.将NaCl固体放入烧杯,加少量水完全溶解3将溶液倒入500ml容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒,将洗涤液也一并转入容量瓶4用玻璃棒引流,向容量瓶中加水到刻度盖好塞子,

1.将100毫升的容量瓶洗净烘干备用.2.用分析天枰准确称量8克分析纯的NaOH.3.将称量皿中的NaOH放入100毫升的容量瓶中（注意用少量去离子水反复冲洗称量皿,并将冲洗液倒入容量瓶中）.4.用去

1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、量筒

正确的配制方法：称取1.75g硝酸银（169.87g/mol）固体,用纯水溶解后,定容至1L.不需要烘干,虽然烘干可以提高硝酸银固体的纯度,但是你最后还是需要标定浓度,所以没有必要,称样时稍微称大点.

1、铝矾土样品120~150℃干燥2、Na2CO3-NaOH高温熔样、酸化、定容；3、pH=5.5NH3-NH4Cl缓冲溶液,指示剂XO,EDTA滴定.也可加过量EDTA,以ZnSO4反滴定.再问：请

0.2x0.25x106=5.3g称取5.3000g碳酸钠,溶于小烧杯中,定量转移到250毫升容量瓶中(烧杯要冲洗三遍,并且把冲洗的水也要加入到容量瓶中）,加水稀释到刻度,摇匀即可.

(1)在一支在一支30mL的大试管的大试管(中注入4mL乙答案(1)在一支30mL的大试管(A)中注入4mL乙的浓硫酸,醇,缓慢加入1mL的浓硫酸,边加边振荡试管,待冷缓慢加入1mL的浓硫酸边加边振荡

配制CuSo4溶液一般步骤:1.用天平称量CuSO4固体,放入烧杯；2.计算并量取需要的水；3.把水加入烧杯,搅拌使CuSO4固体溶解.在此需要用到的仪器：天平,药匙,量筒,烧杯,搅拌棒等.