作业帮溶解于水放热和吸热的物质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 15:20:37
物质溶解热效应实验报告实验目的定型探究物质溶解时的吸热或放热现象,确定氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶于水时是吸热还是放热.实验原理物质溶于水时,如果溶解过程中吸热,则所形成溶液的温度会降低；反之,若溶解过
溶液溶解时放热：NAOHCA（OH）2吸热的物质：NH4NO3（NH4）2SO4
水合就是和水结合的意思.水分子里的氧上有两个不成键的电子对.而且氧的电负性大.使氢的电子被强烈吸引到氧附近.氢显示很强的正电性.氧显示很强的负电性.当物质放入水中.物质中的带正电的部分被水的氧吸引.带
硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氯化氢、硝酸等溶于水时放热；硝酸盐、氯化铵等溶于水吸热.强碱强酸盐溶于水时一般没有明显热效应；强酸弱碱盐溶于水一般吸热；弱酸强碱盐溶于水时一般放热.
KNO3一般硝酸盐溶于水都吸热我貌似还记得CaCl2溶的时候也吸热...NaOH溶于水,强碱溶一般都放热浓的H2SO4稀释时也放热CaO
质溶于水时,都要吸收大量的热.例如把硝酸钾或硝酸铵溶解在水里,就会发现溶液的温度显著降低.另一些物质溶于水的时候,会放出大量的热,例如把苛性钠溶解在水里,或者把浓硫酸缓缓地倒进水里,就会发现溶液的温度
吸热：硝酸铵、硝酸钾放热：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰
酸碱在溶解过程中以放热为主,含有NH4+、NO3-的盐在溶解时以吸热为主
电离是分两步进行的第一步是化合物形成离子,这是吸热过程第二步是离子与水形成水合离子,这是放热过程溶解最后是吸热还是放热取决于上面两个过程总的结果
验证吸热：取一玻璃片,上面放一装水的烧杯,玻璃片和烧杯间放少量水,将NH4NO3加入烧杯水中,一定量后烧杯与玻璃片中间的水结冰,证明溶解吸热,温度降低验证放热：取下烧杯另取一加水烧杯,放在冰上,加入N
KNO3一般硝酸盐溶于水都吸热我貌似还记得CaCl2溶的时候也吸热...NaOH溶于水,强碱溶一般都放热浓的H2SO4稀释时也放热
吸热：NH4NO3放热：浓H2SO4、NaOH、CaO记住这几个就行,不用管太多.因为考试就考这几个
一般：铵盐,如氯化铵,硫酸铵之类的溶解吸热,其他的比如氢氧化钠,浓硫酸溶解放热
中学知道这些即可：吸热：NH4NO3、NH4Cl.放热：CaO、NaOH、Na2O、P2O5、浓硫酸
没现象,用手触摸烧杯壁感觉吧再问：ao
溶解吸热：如NH4NO3、NH4Cl溶解溶解放热：如NaOH、CaO溶解、浓H2SO4溶解物质溶于水形成溶液后,会使物质的沸点升高,凝固点降低.
NAOH溶解在水中.
溶解放热氢氧化钠固体,浓硫酸等溶解吸热硝酸铵等反应放热主要知道氧化钙与水、中和反应只要记住这些就够了
强酸强碱溶解放热,尤其是浓硫酸和烧碱.强酸的酸酐和强碱性氧化物,溶解放热,如CaO,SO3还有电石CaC2,乙醇钠等反应生成非电解质（氨气除外）的物质,放热剧烈铵盐的溶解吸热,NH4NO3尤其明显,
不太明显,可以近似认为既不放热也不吸热.高锰酸钾是强酸强碱盐,溶于水完全电离.