作业帮滴定度为1.0的硝酸银浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 23:16:30
不用,你只要换算一下即可.
再问：但是我看到有的答案确是你的结果再÷2。我不清楚为什麽都还÷2。难道我看的答案不对吗？再答：难道因为硫酸是二元酸再答：我感觉是你看到的答案是错的再答：我把整个反应写出来了，也是这个结果再答：再问：
1.硝酸银标准溶液的滴定度T=1mgcl/ml,即1ml硝酸银溶液相当于1mg氯,1mg氯的摩尔数为:1/(35.5*1000).2.因为氯的摩尔数与硝酸银的摩尔数相等,故硝酸银的摩尔浓度为:1/(3
Cl2+H2O←→H++Cl-+HClO加入硝酸银后,氯离子与银离子生成氯化银沉淀而使平衡右移,所以次氯酸浓度增大
无论是什么基准物质,在滴定前必须先标定,这是分析最起码的要求不同时间下,基准物质的浓度总有不同,如果想偷懒,最好你还是别分析了吧,这种懒偷不得啊!
高锰酸钾c：0.02mol/L一般用高锰酸钾滴定亚铁吧TFe2+/KMnO4=0.00558g/ml算法不懂的话再追问再问：麻烦给个详细过程。。。再答：滴定反应2KMnO4+5H2C2O42+3H2S
非要刚刚好吗?你标定不就是求硝酸银标准液的浓度吗?是用氯化钠吧?只要接近你所要配的浓度就可以啦
Cr2O7^2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2On(Fe)=6n(Cr2O7^2-)K2Cr2O7溶液对Fe的滴定度为0.005483g/ml是指每毫升K2Cr2O7溶液可滴定
你的提问存在问题：1、如果你说的“氯化物”是指确定的某种盐（比如氯化钠、氯化钾、氯化钙等）,因为每种盐的摩尔质量是不同的,那么结果都不相同,你必须说明是哪种氯化物,否则无法计算.2、如果你说的“氯化物
B首先体积是25毫升比较合适,A太多了滴定管都没那么大,C太少了误差大,D中浓度太大
硝酸银滴定液(0.1mol/L)AgNO3=169.8716.99g→1000ml【配制】取硝酸银17.5g,加水适量使溶解成1000ml,摇匀.【标定】取在110℃干燥至恒重的基准氯化钠约0.2g,
若银为阳极,铁为阴极,硝酸银为电解液,构成了电镀池.银是活性电极,通电电解时候阳极材料银失去电子,形成离子进入溶液；阴极上的反应是溶液中银离子得到电子形成单质在阴极材料铁上析出.根据得失电子守恒知道,
1mL试液相当于多少被测物的质量是多少克.
硝酸银滴定液(0.1mol/L)AgNO3=169.8716.99g→1000ml【配制】取硝酸银17.5g,加水适量使溶解成1000ml,摇匀.【标定】取在110℃干燥至恒重的基准氯化钠约0.2g,
量浓度是指一升溶液中含有溶质的量（摩尔数）.滴定度有两种定义,一种是指一定溶液中含有溶质的重量,第二种是指一定溶液相当于与它反应的另一种物质的重量（这一种定义跟化学反应有关系）.第一种定义没有太多使用
硝酸银中是否有杂质,滴定管有无润洗,尖嘴是否有气泡,滴定时有无滴出等都可以影响
如果都是正好完全反应的话：设氯化钾为x摩尔,溴化钾为y摩尔,则74.5x+119y=0.28x+y=0.002604,即可得出
根据题意得：TCa/EDTA=a,可得,1mlEDTA可滴定amg的Ca钙的原子量是40g/mol,∴n(EDTA）=（a×10-³）/40·10-³=a/40mol/L所以,ED
有字打错了吧再答：应该是对铁的再问：谢谢啦再答：没事再问：怎么草酸钙变成草酸了，一样吗？再问：怎么草酸钙变成草酸了，一样吗？再答：一样再问：哦哦再答：把式子改一下再问：嗯嗯再答：嗯嗯再答：嗯嗯再问：中