滴定法测定铜离子含量

真不知道EDTA还可以测硅呢,我的理解是称取一定量合金,先用硝酸或王水加热煮沸,待合金已溶解,且酸液几乎煮干后,加水定容到250ml取一定量定容后的液体,加入4%氢氧化钠液1ml,加3mg钙指示剂,用

方法很多啊,除了分光光度法还有：1、火焰原子吸收法2、APDC-MIBK萃取火焰原子吸收法3、石墨炉原子吸收法4、阳极溶出伏安法5、示波极谱法6、ICP-AES法具体方法参考《水和废水监测分析方法》第

一楼误导碳酸镁的溶解度也不大不能通过加入碳酸跟沉淀和钙分离另外一般情况通过加入碳酸盐沉淀时（比如滴定氢氧化钡）习惯添加碳酸钠溶液直接通气体的实在少见正确方法步骤1称取定量样品--酸溶（通常采用盐酸,硝

1．加入适量的盐酸于样品中,将固体完全溶解.用50ml移液管取50.00ml于锥形瓶中待用.2．加入5ml,10%NaOH和适量钙红指示剂,在PH=12时,Mg+沉淀为Mg（OH）2,用EDTA滴定,

离子太多难以选择适合的掩蔽剂再问：那可以列出各种离子与EDTA络合的化学方程式吗？尤其是三价铁的再答：都是1:1络合再问：那测铁离子用什么指示剂比较好呢？我现在用的二甲酚橙，测定结果与配制的溶液相差比

首先加足量氨水,将沉淀烘干,称重M1.然后用足量氢氧化钠溶解,沉淀烘干称重M2,这个沉淀就是Fe(oH)3,减少的就是氢氧化铝.再问：我要的是化学滴定法谢谢再答：方法还是一样的啊，你也可以计算试剂的使

重铬酸钾法分析（1）实验原理①还原：标准液K2Cr2O7是一个氧化剂,它在滴定过程中不断氧化Fe2+,和Fe2+等当量作用.因此,当测定试样中的全铁含量或试样中Fe3+含量时,就必须使溶液中的Fe3+

可以用氢氧化钠标液滴定再问：还是有点不太明白，烦请您说详细点再答：称取溴苯，加入水中摇匀，加三滴酚酞做指示剂，用标准氢氧化钠滴定液滴至粉红色，计算溴含量，可能会有分层，不影响测定

首先应该进行定性分析,了解石灰石样品中的金属杂质是什么.题中没有告诉,我只按一般情况,即金属杂质主要是Mg^2+和Fe^3+来考虑.一.试样准备.取m克的试样.用盐酸溶解,加NaOH调pH=10.过滤

二氧化硅用重量法,盐酸分解,可析出无定型硅酸沉淀,加固体NH4Cl在100~110温度下脱水后得到粉末状SiO2；测定Fe3控制pH1.2.0,60℃磺基水杨酸指示剂,EDTA滴定紫红变亮黄；钙的测定

不用掩蔽一、铝和EDTA稳定常数比镁钙大得多二、铝的滴定要在pH=4-6时来做,Mg在10左右,Ca要大于10

加入过量的碘化钾有2个作用,一是使负价碘与氧化剂作用完全,二是使反应中生成碘与足够的负价碘结合.加入硫氰酸钾的作用是使碘化铜转化为溶解度更小的硫氰酸铜.

如果是测定溶液中的铁铝并且含量不是太高,可以用磺基水杨酸比色法测定铁和铬天青S光度法测定铝.如果比较高铁用重铬酸钾容量法、铝用EDTA容量法,可查询相关标准或者联系.

上面的答案都不对

离子除杂吗?我想的是先加过量硝酸银,除去氯离子；再加过量碳酸钠,氢氧化钠,除去钙镁离子；最后加过量硝酸,可去除碱,恢复铝离子；问题是加入了钠离子和硝酸根,不知道影不影响.

邻二氮菲在PH=5.5时,用六次甲基四胺作缓冲剂,二甲酚橙作指示剂,用邻二氮菲掩蔽Zn2+、Cu2+,可用EDTA直接滴定Pb2+

给我你的邮箱,我可以将设计方案发给你.二、实验原理pH=1Bi3++H2Y2-=BiY-+2H+pH=5～6Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+三、实验步骤1、Bi3+的测定：移取10.00mL未

常用分光光度法.

问题一：因为EDTA是一种弱酸弱碱性可以提高EDTA阴离子浓度有利于络合反应事实上不同离子需要综合考虑阳离子的氢氧化物的沉淀与络合程度,这个可以进行精密的计算,在《分析化学》上面有的.问题二：弱碱性下

络合滴定法应该是用EDTA吧,EDTA与金属离子络合都是1：1的反应.在滴定前要用标准碳酸钙或者锌粒滴定出确切的浓度,然后根据方程式推算就知道了.杂质离子的话,钙镁主要还是和EDTA络合,你可以找一种