作业帮滴定碳酸钠用甲基橙
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 11:22:26
红色滴至橙色或者刚变为黄色【所谓“刚变为”并不是变为橙色以后,再加一滴.而是加最后一滴以前是红色,加一滴就变为黄色.】30秒内不恢复原色.
甲基橙的酸色是红色,碱色为黄色,中间色为橙色.甲基橙变色在pH=4.2附近.若滴定理论终点在pH=4.2附近,则中间色---橙色为终点颜色；若滴定理论终点在pH>4.2,则中间色(橙色)的消失点颜色（
甲基橙的变色范围：pH>4.4呈黄色,pH酚酞变色范围8到10,10以上就不明显了石蕊的变色范围是5-8,小于5的时候是红色,大于8的时候是蓝色,5-8的时候是紫色,而紫色与蓝色之间不好判断弱碱是甲基
设含有碳酸钠X克,则碳酸氢钠为0.6850-X克2*X/106+(0.6850-X)/84=50/1000*0.2X=0.265所以消耗盐酸(0.265/106)/0.2*1000=12.5毫升
反应过程为：第一计量点：Na2CO3+HCl=NaHCO3此时由于碳酸氢钠水解呈现碱性,因此应该用酚酞作为指示剂第二计量点：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O此时由于二氧化碳的饱和溶液
甲基橙的变色范围是酸性,如果用酚酞的话,在碱性的时候就要结束滴定了,而在保证氢氧化钠完全反应的基础上,滴如一滴盐酸,就可以使甲基橙变色,相对误差较少
甲基橙是酸性条件下的指示剂,所以是NaHSO4
滴定用的试液是NaOH,而乙酸是弱酸,滴定终点产物是醋酸钠,是强碱弱酸盐,会水解显碱性.酚酞指示剂的滴定突跃范围偏碱,刚好合适.而甲基橙/甲基红的滴定突跃范围偏酸,会提早到达滴定终点,导致NaOH消耗
不是,是氯化钠,用酚酞作指示剂时才是碳酸氢钠
盐酸消耗33.62ml*0.1077mol/L=3.621mmol因为甲基橙的变色范围是pH
假设用A2CO3来表示碳酸钾和碳酸钠混合物,由于采用甲基橙指示剂,反应式如下：A2CO3+2HCI=2ACI+H2O+CO2消耗HCI的摩尔数是：0.5*30/1000=0.015mol则A2CO3的
由红色变为黄色.它的变色规律为：红——橙——黄
酸滴定碱,滴定到终点时是酸多一滴,所以溶液显酸性,要用甲基橙作指示剂.碱滴定酸,滴定到终点时是碱多一滴,所以溶液显碱性,要用酚酞作指示剂.甲基橙的变色范围是pH4.4的变黄,3.1-~4.4的呈橙色.
用酚酞较好,甲基橙的变色范围为3.1——4.4酚酞的变色范围为8.0——10用酚酞使氢氧化钠的浓度偏小用甲基橙将使氢氧化钠浓度偏大偏大的量大于偏小的量所以用酚酞跟好也可以说酚酞更灵敏
其产生的误差在滴定理论误差范围之内,可以忽略.若要较真,是偏大.（酸碱浓度请说明清楚）
用酚酞做指示剂吧?碳酸钠是呈碱性的,用酚酞的误差好像少一点.再问：ŶŶ
若开始滴定无气体,之后有气体.溶液由黄色变成橙色就是滴定终点
盐酸滴定碳酸钠至第一等当点时发生的反应：HCl+Na2CO3==NaCl+NaHCO3生成了NaHCO3,NaHCO3显碱性,但碱性较弱,用中性红效果较好.（酚酞红色变浅不易区分,中性红由黄到红容易看
酚酞,第一等当点时是碳酸氢钠,溶液的PH大约在8-9之间.
指示剂的选择与其变色范围有关酚酞的变色范围为8.0---10.0,甲基橙的变色范围为3.1----4.4已知盐酸滴定未知碳酸钠碳酸氢钠混合溶液,先用酚酞做指示剂,消耗盐酸的体积为V1,此时,碳酸钠生成