作业帮滴定碳酸钠的等当点
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/03 07:51:37
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21062求出的?(值为0.00185）/0.0174=0.1mol/L即可得到浓度再问：谢谢，但是我不知道我哪里出问题了？算出来的数值好大。可以直接列
不对!滴定过程中指示剂颜色突变的滴定终点,是实际滴定操作观察的终点.而滴定反应的等当点是化学反应理论计算初的,是理论值.两者是有差异的!不是一回事!
如果标准液中有别的物质,试剂氢氧化钠的浓度是减小的,滴定盐酸时消耗的体积就多.盐酸浓度的计算公式为C=C(NaOH)*V(NaOH)/V(HCl),公式中V(NaOH)由于杂质的存在而偏大,所以滴定结
尊敬的用户,1、确定设置电位滴定方法中的终止条件是一个等当点；2、等当点理解错误（只有当终点的一阶导数大于方法中设置的阈值时,才是我们所要的等当点）——这其中有可能是在滴定时出现了几个杂峰,而把杂峰误
反应过程为：第一计量点：Na2CO3+HCl=NaHCO3此时由于碳酸氢钠水解呈现碱性,因此应该用酚酞作为指示剂第二计量点：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O此时由于二氧化碳的饱和溶液
不相同,盐酸是强酸不会和水分子在电离,醋酸离子会和水分子中的氢离子电离平衡,导致溶液里有游离的氢氧根离子,会显碱性
对啊,等当点通俗的解释就是滴定分析中两种物质反应完全各自用量的那一点,而滴定终点是实际滴定过程中达到突变（因为一般都是以指示剂衡量的）的那一点,这两者间的误差其实也就是实际的跟理论的误差,就是滴定误差
(1)碳酸钠和碳酸氢钠测定---双指示剂法!(2)碳酸钠和碳酸氢钠测定,滴定过程中PH的变化规---由高变低,有两个突跃!(3)用HCI滴定---酚酞终点：CO32-+H+==HCO3-酚酞恰好褪色,
偏大,碱滴酸时由于混入碳酸钠,所用碱液体积必然增多,由此计算来得酸浓度偏大.
用双指示剂滴定的方法.先用酚酞做指示剂,显红色,用盐酸滴定,当酚酞红色褪去,正好生成NaHCO3即发生反应,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可以根据消耗的盐酸的量计算Na2CO3的量再使用
我们配制标准溶液时,是称取氢氧化钠的质量,若氢氧化钠中混有碳酸钠,中和1mol盐酸需要氢氧化钠40g；需要碳酸钠53g.当盐酸的量一定时,如果氢氧化钠中混有碳酸钠,则耗标准溶液的体积增加,所以会使测定
HAC是弱酸HCL是强酸强酸强碱盐不会水解弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解AC-H2O=HACOH-为便于说明,假设各溶液浓度相等,当NaOH滴定HCl
酚酞的变色PH值范围是8——10,可以采用.
原因是用酒精配制酚酞溶液时太浓了,酚酞溶于酒精而难溶于水.故一段时间后溶液变成淡粉色是酚酞的浊液.你不妨在酚酞溶液中加酒精稀释一下,就没有此现象了.
若开始滴定无气体,之后有气体.溶液由黄色变成橙色就是滴定终点
等当点就是化学计量点而滴定终点是指示剂的变色点如用盐酸滴定NaOH,用酚酞作指示剂等当点或化学计量点PH=7滴定终点PH=8.2
盐酸滴定碳酸钠至第一等当点时发生的反应：HCl+Na2CO3==NaCl+NaHCO3生成了NaHCO3,NaHCO3显碱性,但碱性较弱,用中性红效果较好.（酚酞红色变浅不易区分,中性红由黄到红容易看
酚酞,第一等当点时是碳酸氢钠,溶液的PH大约在8-9之间.
溶液中有大量的碳酸,没逸出,而碳酸氢钠溶解度小,所以先生成它,量达到一定就析出.