作业帮H2:O2:N2=2*21:21:79
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/03 07:40:20
3.6*10^7kjX1/500=7.2*10^4kjN2+O2=2NO3260180kjX7.2*10^4kj60/X=180kj/(7.2*10^4kj)X=2.4*10^4g=24kg你的答案正
那个是可逆反应,怎么保证制得的都是你想要的气体呢?
条件：放电的情况下.再问：可是题目中说是在发动机工作时发生，化学反应式还是写放电吗再答：是的。化学反应式：N2+O2=放电=2NO
高温高压N2+3H22NH3（可逆反应）催化剂4NH3+5O2=4NO+6H2O
你认为是“h2+1/2o2=h2o”?这么写也对,只是1/2是分数,不大好看.
2H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO2CO2+H2O=H2CO3
氧化反应啊,也是化合反应H从零价升到+1价,所以失去电子O从零价降到-2价,得到电子电子从H2转移到O2氧化剂是O2,还原剂是H2
只有后一个是正确、完整的化学方程式.前一个没有配平.如果只是示意反应物和生成物,那么前一个也是可以的,但要把生成符号“=”去掉,改成箭头（因为它不是完整的化学方程式）；或者改为横线“—”表示它没有配平
锰氯化钙氮气分子碳和氧气反应生成二氧化碳水分解生成氢气和氧气
第一个反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)注意它是等压反应{这个很关键}意思就是说他反应前后气体压强没有变这样的话,压强比如说是1ATM,2ATM.都不会使平衡移动.所以A2mol2
不再答：水得电解才能生成氢气氧气再问：就是电解，只不过条件我都没标再答：可逆反应必须一样的条件啊亲
根据勒沙特列原理,如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,以抗衡该改变.增大氨气的浓度,反应向减轻氨气浓度增大程度的方向进行,反应必然是逆向进行.增大氨气浓度不一定要通过加入氨
2H2+O2=点燃=2H2OO2是氧气,H2是氢气,不能搞反了!V氢气：V氧气=2：1（体积比）M氢气：M氧气=1：8（质量比）
通过化合价的平衡,2H2和1O2=2H2O浓度比例是H2:O2=2：1回答完毕
用燃着的木条分别放入集气瓶中熄灭的是N2燃烧更剧烈的是O2被点燃的是H2
压强不变,充入氧气,体积必然增大,各组分浓度都减小,平衡向气体体积增大的方向移动,即左边.因为各组分浓度都同等比例减小,所以相当于减小压强.
通入氧气,压强不变,pv=nrt,体积变大,平衡向气体体积增大方向移动再问：由克拉伯龙方程式知道体积增大，可是根据勒夏特列原理平衡不是朝着影响体积增大的方向进行吗？平衡应该使体系体积减少才对啊？刚学化
H2CO可燃O2支持燃烧H2CON2用作还原剂CO2能使紫色心蕊试液变红CO2不能用排水法收集