作业帮H2O NACL 电解反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/07 07:42:33
电解氢氧化钠溶液相当于电解水阴极：2H++2e-=H2阳极：4OH--4e-=2H2O+O2总：2H2O=2H2+O2
电解氢氧化钠溶液相当于电解水阴极：2H++2e-=H2阳极：4OH--4e-=2H2O+O2总：2H2O=2H2+O2电解氢氧化钠溶液H2SO4溶液电极反应阳极：4OH——4e—=2H2O+O2↑阴极
有比如电解硫酸铜正极氢氧根反应,负极铜离子反应但是不能在总式中将铜离子和氢氧根离子加在一起,因为氢氧根是由水电离的,所以反应物中要写水,而不是氢氧根.
4OH--4e=2H2O+O2
电解NaOH的实质是电解H2O2H2O==2H2!+O2!阴极:2H++4e-=2H2!阳极:OH--4e-=O2!注:条件为电解,“!”为气体符号.
阳离子是钠离子和氢离子,说明阴极只电离氢气,阴离子是氯离子、氢氧根离子、硫酸根离子,说明电解的是氯气,接下来是氧气.所以分为两个阶段,氢气和氯气阶段,氯离子电解完,电解的是氢气和氧气阶段.再问：为什么
CaCl2+2H2O===Ca(OH)2+H2+Cl2（电解）阴极氯离子失去电子生成氯气黄色气体(Cl2),阳极氢离子得到电子生成氢气H2再问：氯离子发生氧化反应，不是应该在阳极吗?按照总方程式来说，
2NaCl=熔融,通电=2Na+Cl2↑阴极Na（+）+e（-）=Na阳极2Cl（-）-2e（-）=Cl2↑
应该是2H2O+2e-=H2+2OH-但是高中写这两个都是正确的
人教版课本在这点上说得很含糊.写电极反应式时,酸性溶液不写OH-,碱性溶液不写H+,中性溶液反应物写H2O比较好.比如电解饱和食盐水的氯碱工业：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑.如果按人教版课本阴极写
电解的实质：电解质溶于水后,在水分子的作用下,阴、阳离子脱离晶体表面,全部电离成能够自由移动的水合阴离子和水合阳离子原理是：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程.
4OH--4e=2H2O+O2
Ag为阳极是电镀银阳极Ag-e=Ag+阴极Ag++e=AgPt为阳极阳极2H20-4e=4H++O2↑阴极4Ag++4e=4Ag❤您的问题已经被解答~(>^ω^再问：总的捏再答：第二个：
4AgNO3+2H2O===电解===4Ag↓+O2↑+4HNO3阳极：2H2O-4e-===O2↑+4H+阴极：4Ag++4e-===4Ag↓
有区别,前一个是酸性环境,后一个是中性环境,不会是碱性环境,Cu离子在碱性环境下不能存在的
通电（写反应条件）
2Al2O3=电解、冰晶石、高温=4Al+3O2
因为铜比银金活泼,更容易失电子进入溶液,银金随着铜离子离开阳极,沉在电解池底部形成阳极泥因为铜的活泼性比银金要强,所以先失电子因为金银
电解硝酸溶液就是电解水.所以电极方程式：阳极：2H2O-4e-==O2↑+4H+阴极：2H++2e-==H2↑总方程式：2H2O==2H2↑+O2↑
能反应,实质上是电解水：2H2O=电解=2H2+O2