H2O2与KSCN反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 10:09:19
在高中阶段知道KSCN常常用来检验三价铁离子,现象是呈现血红色主要用于鉴别铁离子和亚铁离子就足够了
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3是可逆的
首先过氧化氢本身不稳定,易分解为水和氧气,因此需在棕色瓶避光阴凉处保存;其次,它具有弱酸性,可以与碱性物质发生反应;氧化性较强,可将低价位的元素氧化为高价位的形式,并生成水或者氢氧化物,同时具有还原性
不具有!用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,不证明H2O2具有还原性:2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O因为:离子方程式本身没有问题,但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸
2H2O2=2H2O+O2SO2+H2O=H2SO3H2SO3+O2=H2SO4
两个方程式都正确.前者是酸性条件下的,后者是碱性条件下的.
2NH3+3H2O2=N2+6H2O再问:没有H2生成?再答:没有,双氧水有氧化性,氧化氨水中的负3价的氮元素,自身负1价的氧元素被还原为负2价,氢元素化合价不变
SO2+H2O2=H2O+SO3SO3再和水反应生成硫酸s由+4价升为+6价,o由-1价将为-2价,故SO2为还原剂,表现为还原性
假设沉淀为S,将沉淀析出风干,燃烧收集气体,再验证.
绝对正确2KMnO4+H2O2==2KOH+2MnO2+2O2(气体符号)
催化剂也是参加反应的:①H2O2+2MnO2===O2+2[MnO(OH)]②2[MnO(OH)]+H2O2===2H2O+2MnO2①②的总反应是2H2O2==2H2O+O2,好像MnO2没反应一样
2FeCl2+5H2O2=4HClO+2Fe(OH)32FeCl3+6H2O2=6HClO+2Fe(OH)3再答:�������再答:�����������ǿ������
2FeCl2+5H2O2=4HClO+2Fe(OH)32FeCl3+6H2O2=6HClO+2Fe(OH)3
H2S+4H2O2======H2SO4+4H2O
因为H2O2分解成的H2O和O2稳定,所以由平衡,H2O2不稳定,能量高不稳定的物质自发分解都是放热的,稳定的物质加高温分解一般就是吸热的而MnO2在这里只是催化剂,不改变反应热(释放热量)
强电解质生成弱电解质
它们会反应生成碳酸和氧气,方程式如下:2H2O2+2CO2=2H2CO3+O2参考资料:化学书
FE(OH)3+3KSCN=FE(SCN)3+3KOH
5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O22KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O一般要求写方程式的都是在酸性条件下
(1)首先要分析这个问题,滤渣3克就是二氧化锰,因为只有二氧化锰是固体,二氧化锰是不参与反应的,它只是催化剂.根据反应前后物质的质量相等,就可知道生成氧气的质量是0.2克,方程式如下:MnO2H2O2