作业帮H2O2分解吸热吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/13 22:17:28
不知道你有没有学过反应热和焓变?反应是放热还是吸热要看焓变的正负,而焓变的正负决定于产物总焓与反应物总焓的差.产物总焓大于反应物,说明是吸热反应；产物总焓小于反应物,说明是放热反应.如果你没学过的话,
从反应速率上来说还是三价铁离子比二价铜离子快,但仍然没有MnO2快三价铁离子催化分解H2O2,这是和Fe本身的电子层结构有关,Fe原子中具有一些空轨道,能够形成配位型催化活性中心Fe为26号元素电子层
H2O2在常温下就可以分解.但是分解相当缓慢.在碱性条件下分解速率更快!
分解,举个例子,砸硝酸铵的硬块会爆炸,分解成氮气等.温度不同,产物不同,但都是放热反应.烧杯结冰是指硝酸铵的溶解,溶解过程吸热.
不是的,一般化合反应放热,分解反应吸热.
Fe2O3和Fe2（SO4）3是Fe2+在和O2反应后生成了Fe3+12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)32Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O
最理论的是说,反应物的总能量为Q1,生成物的总能量为Q2,则如果Q2大于Q1,则是吸热反应,反之,则是放热反应.一般来讲,建新键需要能量,拆旧键放出能量.例如化合反应是放热反应,分解是吸热反应,中和反
双氧水分解得到水和氧气的反应如果做过实验,会感觉试管温度上升的
不要被人误导MnO2催化H2O2分解,不会生成什么HMnO4MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑Mn2++H2O2=MnO2+2H+催化KClO3分解时,生成锰酸钾而不是高锰酸钾2K
放热,这有啥原因?热力学数据如此.1mol氯酸钾分解变成氯化钾,放热38.8kJ
有的举个例子吧：Na2O2+2HCL=2NaCL+H2O2就是强酸制弱酸弱酸是过氧化氢
一般来说,物质分解时,需要打断原子（原子团）之间的化学键,这时需要吸热.；化合反应时,原子（原子团）之间形成化学键,这时放出能量.打断1Mol某种化学键,所需要吸收的能量,叫做这种化学键的键能.键能越
是!加热时为了达到反应条件,持续加热的原因是分解自身产生的热量难以维持反应需要进行下去的温度条件,所以要持续加热,但是不能断定说这是一个放热反应.明白?
分解反应就是一个,只是条件不同罢了.可以是加热,也可以是加入催化剂,还可以加入动物肝脏（运用其中的酶）根据电子守恒,氢变成氢气降低2价,而氧到氧气是升高4价,所以无法进行这样的反应
是放热；一般来说,化合反应都为放热,；例外的是C+CO2=高温=2CO吸热.分解反应为吸热,例外的是H2O2=MnO2=H2O+O2放热；因为根据化学平衡,H2O2分解是一个可逆反应,升高温度可以使反
催化的意思是加快反应速度.简单说H2O2平时就可以分解,只是很缓慢,肉眼无法观察.为了达成我们追求的反应速度,所以我们加催化剂,从热力学的角度说,提高正反应速率.主要的催化剂有MnO2以及一些颗粒状的
1,2KClO3+2MnO2==2KMnO4+Cl2↑+O2↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑Cl2+K2MnO4==KCl+O2+2KCl+MnO2第三个不用加气体符号,反应是固体混
可以,如果在常温常压下,反应速率将比较慢如果加热状态下,反应速率加快用MnO2催化,反应也很快不加催化剂,反应就比较慢了
理论上是可行的h2o2的催化剂有很多如mno2,红砖粉末等
CaCO3====CaO+CO2从他的逆反映去考虑CaO+H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O这两个反应都是放热反应则其叠加后的逆反映是吸热反应