作业帮H2O2可以氧化碘离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/13 21:35:49
原理是由于过氧化氢极易分解放出氧,而该反应放热,并且速率很快,所以生成的氧活性非常大,则活化能降低,故会与一些有机有色物质反应然后氧被还原
可以用电负性来解释.并非只要电负性大的就能和电负性小的反应.我记得差值要大于2点几.但也不是所有物质都满足这个规律,大部分吧.你说的三价铁和溴离子就是电负性差比较小.再问：如果题目给了几个离子，应该用
三价铁有强氧化性,很能抢电子,而碘又有较强的还原性CN不是氰吗?
浓稀硝酸反应产物的界限不明确,稀硝酸可以氧化碘离子到碘单质（或碘酸根）,不能氧化溴,浓硝酸可以氧化溴离子到溴单质,氧化碘离子到碘酸根.方程式如下：2HNO3(稀)+6HI==2NO↑+3I2↑+4H2
不行.硫酸必须是浓的才行：2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2O由于浓硫酸中含水极少,因此该反应没有离子方程式
Mn2+氧化成MnO4-，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S2O8n-变成SO42-，S的化合价降低，SO42-中S的化合价为+6价，则S2O8n-中的S元素的化合价为+7价，则+7×2
不可以,I-已经是碘的最低价了,没有氧化性,I的单质也不能氧化Cl-,因为Cl的氧化性比I强
不能,虽然双氧水氧化能力很强,但铈属于镧系元素,很稳定的.是不会被还原的
HIO＞H2O2＞I2,H2O2在反应3种只表现还原性所以不能说H2O2〉HIO,并且事实也是这样（HIO＞H2O2＞I2）
可以,因为在强酸性条件下,二价锰离子化合价升高,六价铬离子化合价降低为三价离子.六价铬离子在酸性条件下,具有氧化性,可以氧化处于中间价态的二价锰离子.
FeSO3+H2O2=FeSO4+H2O离子方程式如下FeSO3+H2O2=Fe2+＋SO42-＋H2OFeSO3+H2O2=Fe2+＋SO42-＋H2O过氧化氢有较强的氧化性,而亚
Cu+H2O2———CuO+H2O酸性条件下Cu+H2O2+H2SO4(稀)→CuSO4+2H2OH2O2不能和H2SO4反应.
硝酸可以氧化溴离子,因为硝酸具有强氧化性,能氧化具有一定还原性的物质,而溴离子具有一定的还原性,所以两者相遇能发生氧化还原反应.但是单单的硝酸根离子就不能与溴离子,因为硝酸根离子只有在大量氢离子的存在
这个可以根据nernst方程进行计算,氧化还原反应发生与否无非就是看反应方程式的总电势是否为正（此时反应向正向进行）如果碘离子浓度过低,则总电势减小,原本能发生的硝酸氧化碘离子的反应将不能发生.
氯的氧化性强于碘离子再答：换种说法氯离子比碘离子更难失电子些再答：第二次了再答：第二次接你的问题了再问：好象是的，，，，
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
哦一般思维就是碘离子的还原性强,氯离子的还原性弱,硝酸根不足以氧化氯离子然而实质上此问题可由两个反方面本质解决1化学热力学最根本的解决方法凡是化学反应都要有人变化其自由能ΔG只有小于0此反应才能自发而
-----MnO2(cui)2H2O2===2H2O+O2↑
在酸性介质中,H2O2可将溶液中I-离子氧化成I2(2I-+2H++H2O2=I2+2H2O),溶液中加入淀粉溶液（目的是为了显色）时,反应后溶液显蓝色,以此证明海带中碘元素的存在.
能2Cu2+5I-=2CuI(沉淀)+I3-白色沉淀,溶液由蓝变紫红