H2O是sp3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 14:07:30
c原子的核外电子排布为1s(2);2s(2)、2p(2);最外层有四个电子,但2p轨道的两个电子占据了能量高的两个轨道,2s轨道的两个电子占据的轨道能量低.当c原子与其他原子形成化合物时,例如烯烃只能
sp3杂化是碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂,混杂后原有轨道总数不变(即4个),得到四个相同的轨道,夹角109度28分,因为四个轨道互不重叠,所以没有双键或三键,也就是饱和的了.
杂化轨道是解释分子构型的理论,不一定所有的结构都能解释.有一点要先确立,我们知道分子中的键角这种事实,才能正确地用杂化轨道解释.如:有机中有109.5度的饱和碳,则当采用SP3杂化,120度的碳用SP
这里碳的4个电子都用来与氢成键了,就4个键,而且都是一样的键,所以肯定是C,SP3杂化.
氧原子价电子排布是2s22p4也……氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型(VSEPR)来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.
B,C,D的有SP2杂化再问:我忘了怎么算,讲讲再答:单键一般是sp3杂化,双键是sp2杂化
SP3杂化轨道的基本形状是空间正四面体.注意了,是轨道的形状,不代表分子的形状,如果分子成键时把4个轨道全用了,那么就是四面体的;如果用了3个,最后一个留给孤对电子了,那么分子就是三角锥形的.H2O也
知道分子的价电子的对数就可以判断杂化类型了如CH4,碳周围8个价电子,4对,所以sp3C2H4,碳周围6个价电子(因为双键和叁键都视为单键考虑),3对,所以sp2C2H2,碳周围4个价电子,2对,所以
问都不用问了,绝对是D,sp回复:为什么二氧化碳的碳是sp杂化?回复:为什么二氧化碳的碳是sp杂化?有中学水平和大学水平的2种解释.1、中学水平的解释C是第6号元素,有6个核外电子,排布为1S2;2S
sp杂化:以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于
价层电子对互斥理论.n=(a+b+c)/2,其中:a为中心原子提供的价电子数.与主族序数相等,比如氧原子a=6,氮原子a=5.b为周围原子提供的价电子数.除氧族外,一般等于8-主族序数;氧族元素按b=
等电子体…法再问:具体呢@_@再答:例如……co的等电子体…是n2再答:那么co的轧化方式…是sp3再答:那么co的轧化方式…是sp3再答:发错了……是sp再问:那它们的呢~再答:还可以数单健的电子数
再答:有问题可以问我,满意请采纳,谢谢!^_^再问:谢谢咯!#^_^#再答:不谢不谢
你搞错啦.H2O是sp3杂化但其分子构型是V型呢
氧原子价电子排布是2s22p4也……氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型(VSEPR)来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.
B.可以从分子构型来看.氨分子形成不等性SP3杂化,所以电子构型呈四面体型,连接三个H则分子呈三角锥形,并有一个孤立sp3轨道的电子.
根据价层电子对互斥理论,四对电子相互排斥成四面体结构,可见四个轨道都参与了杂化,所以是sp3杂化
分子是要是自身能量最低、分子内的排斥最小.其中孤对电子最“肥大”、相互之间的排斥作用最大.孤对电子与成键电子之间的排斥次之、成键电子之间的排斥最小.一般来说,两对电子与中心原子连线的夹角超过120,则
杂化的类型跟σ键数量无关,跟中心原子和配位原子的电子数有关.所以不要妄想从σ的数量去判断杂化方式了.
首先,要怎么杂化,如何杂化是根据试验的结果推断的.其次,推断H2O中O的杂化形式是根据水分子的具有极性,且HO键的键角角度来判断的,因为根据杂化轨道理论,只有sp3杂化才会产生这样的轨道,符合试验的结