作业帮H2SO3被氧化生成H2SO4的方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 07:11:05
氧气2H2SO3+O2===2H2SO4
应该是：NO2+H2SO3=H2SO4+NO.因为NO主要表现的是还原性,H2SO3也具有较强还原性,所以NO和H2SO3不会反应,但是如果把NO换成NO2怎可发生反应,因为NO2具有较强氧化性,能够
I2+H2SO3+H2O=4H(+)+2I(-)+SO4(2-)再问：看错了···
规律就是氧化还原.2SO2+O2=2SO32NO+O2=2NO2
配平后,4个
亚硫酸根离子跟氧气化合需要条件的（比如催化剂,高温、光照等）H2SO3的酸性没有HCl强,弱酸不能制强酸,因此不能反应
2H2SO3+O2===2H2SO4
第一组,锰化合价下降3,硫化合价升高2,得失电子守恒,反应物的肯定是2,3再问：哦对！想通了！太感谢了！
会的,2H2SO3+O2===2H2SO4
不能,一个S+6价,还有一个S+4价而S没有+5价,所以不能
2H2SO3+O2＝＝2H2SO4还有与卤族元素发生还原反应
当然会,化学公式H2SO3+O2=H2SO4
问题中的各种物质都是含有硫元素的化合物(单质),所以根据同一元素的化合价越高,则氧化性越强的规律,可比较出硫的不同化合价的各物质的氧化性的大小,有：H2S
溴水就可以鉴别出来了!有黄色沉淀的是H2S,溴水退色的是H2SO3,溴水颜色不变的是H2SO4或者溶液变为橙黄色的是H2SO4,看你是什么往什么里滴了.
硫酸是强酸,中学认为硫酸分子在水溶液中完全电离,所以有：H2SO4=2H++SO42-.而亚硫酸是弱电解质（中强酸）,在水溶液中只能部分电离,且电离是分步的：H2SO3=(可逆）H++HSO3-酸的电
Na2SO3+H2SO4=H2SO3+Na2SO4H2SO3不稳定分解为水和二氧化硫H2SO3=H2O+SO2↑
H2SO3+2HS－+2H＋=3S↓+3H2O理解请及时采纳!
很明显该反应是氧化还原反应1个Br2分子得到两个电子生成2个HBr分子而得到的电子正是来自S元素所以SO2中S失去了电子,由+4价上升至+6价所以生成H2SO4而H2SO3中S依然是+4价所以不可能
H2O+SO2只会得到H2SO3,因为是非氧化还原反应,只有与氧气接触,2H2SO3+O2=2H2SO4,才生成硫酸.
H2SO3强